2013届高考化学二轮复习训练 专题八 化学反应速率 化学平衡.doc

专题八化学反应速率化学平衡1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率最佳2．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＝－192kJ·mol－1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是()A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>BC．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v正<v逆3．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是()A．a<0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大4．(2012·福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－15.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大。则下列说法中正确的是()A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示6．含Cd2＋的废水可通过如下反应将Cd2＋转化为CdS，以消除对环境的污染：Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是()7．(2012·江苏，10)下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示，下列说法不正确的是()时间/minc(H2)/mol·L－1c(CH3OH)/mol·L－1v正和v逆比较t060？t131v正＝v逆A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0)mol·L－1·min－1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v正>v逆D．T℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等9.800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，发生如下反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH<0。体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t(s)012345n(NO)(mol)0.500.350.280.250.250.25(1)能说明该反应已达到平衡状态的是()A．v正(NO2)＝v逆(O2)B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器内气体颜色不变(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是()A．适当升高温度B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂(3)计算800℃时该反应的平衡常数K。(4)将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3