江苏省南京市第六中学九年级化学《物质构成的奥秘》学习预案 人教新课标版.doc

物质构成的奥秘
化学物质的多样性
1.原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2.组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
3.由叫单质（由一种元素组成的物质是单质，但化合物。（填“一定”或“不一定”、“一定不”）
4.由是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，纯净物与混合物的区别是不同。单质和化合物的区别是不同。
5.叫氧化物。氧化物是含氧化合物，但含氧化合物是氧化物。（填“一定”或“不一定”）
微粒构成物质
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地着，温度越高，分子能量增大，运动速率，分子间。物质的三态变化是由的变化引起的。
同种分子性质，不同种分子性质。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的
发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生时，原物质的分子起变化，生成其他的新分子。
4．分子是；分子是由构成的。
在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不能再分成更小的粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（）A、ClB、Cl—C、2ClD、Cl2
保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。在电解水这一变化中的最小粒子是。
5．原子是化学变化中的最小粒子。等由原子直接构成。
6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净物，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
7．原子的组成
质子：每个质子带电荷。

原子中子：带电
：每个电子电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。核电荷数＝＝＝核外
⑵原子核内的质子数等于中子数，普通的原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由（)决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个的空间，电子在这个空间里作高速运动。
相对原子质量
⑴以一种碳原子的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为或。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在
上。每个质子和中子的相对质量都约等于1。
8．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：

(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易非金属元素一般个易(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。
9．离子的形成。
(1)离子：因原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类。
离子
阳离子：带电的离子
阴离子：带电的离子
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：
下列符号表示的意义：NO3－:,7Fe3+,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+
nCO2,3Cl－
5SO42－
(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)

10．离子与原子的区别和联系：
粒子的种类原子离子阳离子阴离子区
别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性符号用表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示（三）认识化学元素
1．元素是的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：
(3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
意义：①；②。
例：N表示的意义有：和。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示7个氯原子可记为：。
3．物质的构成与组成：

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