江苏省南京市第六中学九年级化学《物质构成的奥秘》学案 人教新课标版.doc

物质构成的奥秘化学物质的多样性1.原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础即在化学变化中会破裂而不会破裂但可重新组合成新分子即原子是参加化学变化的最小粒子。2.组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和使化学学习和研究变得有规律可循。3.由叫单质（由一种元素组成的物质是单质但化合物。（填“一定”或“不一定”、“一定不”）4.由是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物纯净物与混合物的区别是不同。单质和化合物的区别是不同。5.叫氧化物。氧化物是含氧化合物但含氧化合物是氧化物。（填“一定”或“不一定”）微粒构成物质1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。2．分子的性质：分子的质量和体积都很小分子总是在不断地着温度越高分子能量增大运动速率分子间。物质的三态变化是由的变化引起的。同种分子性质不同种分子性质。3．由分子构成的物质在发生物理变化时分子本身发生变化只是分子之间的发生了变化因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生时原物质的分子起变化生成其他的新分子。4．分子是；分子是由构成的。在化学变化中发生变化的是没有发生变化。在化学变化中不能再分成更小的粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（）A、ClB、Cl—C、2ClD、Cl2保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。在电解水这一变化中的最小粒子是。5．原子是化学变化中的最小粒子。等由原子直接构成。6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净物由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。7．原子的组成质子：每个质子带电荷。原子中子：带电：每个电子电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数由于原子核所带电量和核外电子的电量相等但电性相反因此原子电性。核电荷数＝＝＝核外⑵原子核内的质子数等于中子数普通的原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由（)决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分原子内相对有一个的空间电子在这个空间里作高速运动。相对原子质量⑴以一种碳原子的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准其他原子的质量跟它相比较所得的比值就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。⑵相对原子质量是一个比值在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量单位为或。⑶电子的质量很小只相当于质子或中子质量的1/1836所以原子的质量主要集中在上。每个质子和中子的相对质量都约等于1。8．核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层最多有7层；第一层不超过个电子第二层不超过个电子最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个