江苏省无锡市蠡园中学中考化学一轮专题四《物质构成的奥秘 化学方程式》复习学习预案（无答案） 人教新课.doc

专题四《物质构成的奥秘化学方程式》复习助学案
【中考考点清单】
考点一.构成物质的微粒
自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。
分子、原子、离子的区别与联系
分子原子离子区

别概念保持物质性质的
微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变
化中是
否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独
立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构成分子由同种或不同种构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电
性情况电性电性阴离子：带电荷
阳离子：带电荷表示
方法用（化学式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联

系在化学
反应中
的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达
方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本
属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。
同种微粒相同，不同种微粒不同。举例（1）原子中：核电荷数=数=数
相对原子质量≈质子数+中子数。
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数
（2）粒子性质解释宏观现象
a、物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
b、气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
c、不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的
（练习）（2009无锡）“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是()
A．分子是由原子组成的B．分子间有间隔
C．分子具有一定的质量D．分子在不断运动
考点二.原子的结构、离子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。
原子结构示意图
Na原子结构示意图
原子核

该电子层上的电子数
核内质子数

（核电荷数）

（1）原子种类由______________决定。（2）元素化学性质由___________________决定。
（练习）下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？

属于原子的是，依据是。
属于离子的是，依据是；
其中属于阳离子的是，因为：。
其中属于阴离子的是，因为：。
（2011无锡）镁原子的结构示意图为下列说法错误的是()

A.镁元素属于金属元素B.镁原子在化学反应中容易失去电子
C.镁离子最外层有2个电子D.镁原子与镁离子的化学性质不同
考点三.物质的组成及元素周期表（律）
元素是具有相同________________（即______________）的同一类原子的总称。元素只讲__________，不讲___________。
元素之最：海水中含量前4位的元素_________________；地壳中含量前4位的元素________________；人体中含量最多的元素_______，最多的金属元素______；目前世界年产量最高的金属_______；导电、导热性最好的金属_______；硬度最高的金属_______；熔点最高的金属________；熔点最低的金属________。
元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素最外层电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增

元素周期表中的一格获取的信息
________
________

________
________

（练习）（2009无锡）某饮用水标签的部分内容如右图所示，图中的Na、K、Ca是指()
A．分子B．元素C．原子D．单质
（2009无锡）元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是()
A．该元素的原子序数为18B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.95
（2011无锡）现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元