学案-江苏-2012_江苏省无锡市蠡园中学中考化学一轮专题四《物质构成的奥秘 化学方程式》复习学案（无答案） 人教新课标版.rar

7用心爱心专心专题四《物质构成的奥秘化学方程式》复习助学案【中考考点清单】考点一.构成物质的微粒自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构成分子由同种或不同种构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷表示方法用（化学式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒不同。举例（1）原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数（2）粒子性质解释宏观现象a、物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。b、气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。c、不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的（练习）（2009无锡）“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是()A．分子是由原子组成的B．分子间有间隔C．分子具有一定的质量D．分子在不断运动考点二.原子的结构、离子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子②每个质子带一个单位的电荷。③决定种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①质量约等于（或）质量的1/1836。②每个电子带一个单位的电荷。③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。原子结构示意图Na原子结构示意图原子核该电子层上的电子数核内质子数（核电荷数）（1）原子种类由______________决定。（2）元素化学性质由___________________决定。（练习）下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。（2011无锡）镁原子的结构示意图为下列说法错误的是()A.镁元素属于金属元素B.镁原子在化学反应中容易失去电子C.镁离子最外层有2个电子D.镁原子与镁离子的化学性质不同考点三.物质的组成及元素周期表（律）元素是具有相同________________（即______________）的同一类原子的总称。元素只讲__________，不讲___________。元素之最：海水中含量前4位的元素_________________；地壳中含量前4位的元素________________；人体中含量最多的元素_______，最多的金属元素______；目前世界年产量最高的金属_______；导电、导热性最好的金属_______；硬度最高的金属_______；熔点最高的金属________；熔点最低的金属________。元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素最外层电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增元素周期表中的一格获取的信息________________________________（练习）（2009无锡）某饮用水标签的部分内容如右图所示，图中的Na、K、Ca是指()A．分子B．元素C．原子D．单质（2009无锡）元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是()A．该元素的原子序数为18B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.95（2011无锡）现有A、B、C、D四种元素，A元素的