九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 单质碳的化学性质导学.doc

第2课时单质碳的化学性质
【学习目标】
1．掌握单质碳的化学性质。
2．理解氧化还原反应的实质。
3．能运用单质碳的化学性质解决实际问题。
【重点难点】
1．掌握单质碳的化学性质。
2．理解氧化还原反应的实质。
学习内容一单质碳的化学性质
【学习指导】
阅读课本第110－111页的有关内容，完成下列填空。
1．常温下，碳的稳定性：原子最外层电子数决定了元素的化学性质。碳原子的最外层电子数是4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳的化学性质比较稳定。古代字画能长久保存，就是利用了碳的稳定性。
2．木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？把电线杆烧焦后木头变成木炭，由于碳的稳定性，所以可以保存较长的时间。
3．可燃性：
(1)回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，反应的化学方程式为C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2。实验现象：剧烈燃烧，发白光。如何检验产物：向集气瓶里倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
(2)在密闭的室内用煤炉烧煤取暖，如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，猜测一下“煤气”是CO。“煤气”是怎样产生的？煤不完全燃烧产生的。
(3)碳燃烧的化学方程式为C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2、2C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO。
4．还原性：
(1)木炭还原氧化铜的实验中，CuO是黑色的，木炭是黑色的。此实验的反应物是固体，反应条件需要加热，该反应的发生装置是固固加热型。酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度。做该实验时因为有气体生成，所以必须先检查装置的气密性。反应结束后，先撤导气管，后撤酒精灯。
(2)

分小组实验，在实验中看到黑色的氧化铜变成了红色，澄清的石灰水变浑浊。红色的固体是铜，澄清的石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。写出该反应的化学方程式C＋2CuOeq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑。
【名师归纳】
1．在常温下，碳的化学性质稳定。
2．木炭还原氧化铜的实验，反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu；试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。
【反馈练习】
1．古代的字画经久不变色，其原因是(C)
A．颜料质量好
B．字画保存得好
C．碳的化学性质在常温下稳定
D．因为是黑色的
2．常温下，碳的化学性质稳定，随着温度的升高，碳的活动性增强。
3．碳燃烧可以生成两种氧化物，二氧化碳和一氧化碳；其中碳元素的化合价分别为＋4和＋2。
4．下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是(D)
A．O2B．NC．2HD．C
5．下列性质中，不属于碳的化学性质的是(B)
A．稳定性B．吸附性
C．可燃性D．还原性
6．碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为1∶2，该氧化物的化学式为CO2。
学习内容二氧化还原反应
【学习指导】
阅读课本的有关内容，完成下列填空。
2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑，C与氧结合生成CO2，这是氧化反应。CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。C夺取了CuO中的氧，像这种能夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。
【名师归纳】

C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应；
CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。
反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。

反应物性质发生反应得氧还原剂还原性氧化反应失氧氧化剂氧化性还原反应
【反馈练习】
1．在化学反应3H2＋WO3eq\o(=====,\s\up7(高温))W＋3H2O中，氧化剂是(A)
A．WO3B．H2C．WD．H2O
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅：SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。下列分析正确的是(D)
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．碳表现了氧化性
D．碳作还原剂
3．实验室里，在用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是(C)
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少污染，应增加尾气处理装置

4．碳在高温条件下，可还原Fe2O3，反应的化学方程式为