【备战中考】中考化学复习热点题型：氧气制取.doc

氧气制取

例1某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。

(1)写出图中有标号的仪器的名称：①_________；②_________；③_________。
(2)甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_______→_______→_______。
(3)实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于水中的缘故。为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_________。
(4)实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：
【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ：__________________。
做出以上猜想的理由是__________________。
【实验验证】(每种方法只限用一次)
实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。证明猜想_________错误。
实验二：取少量锰酸钾于试管中加热一段时间，____________。证明猜想Ⅱ正确。
【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量。
①带瓶塞的1000ml烧瓶②电子天平(称量精确度为0.01g)③酒精灯④某种金属粉末(实验过程中需要用到的其它实验用品已省略)
他的实验步骤是：_______________________，通过计算得出空气中氧气的含量。
解析装置E有多种用途，装满水可测量收集气体的体积，故按A→E→F顺序连接，A中产生的氧气进入E中，将E中水压入量筒，读出体积即可，在E中氧气应从f通入，水从e排出；用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末随氧气流进入水中，从而使水变成紫红色；反应生成的二氧化锰和锰酸钾相互作用也可能产生氧气，因为这两种物质中都含有氧元素，根据质量守恒定律，都可能产生氧气；加热二氧化锰其质量未变化，说明猜想Ⅰ错误；实验二中可用带火星的木条放在试管口，若木条复燃，说明有氧气生成，从而证明猜想Ⅱ正确；取足量的某种金属粉末，将它放入带瓶塞的1000ml烧瓶中，用酒精灯加热使其充分反应，冷却后称量反应后固体的质量，金属粉末反应前后增加的质量，即烧瓶内空气中氧气的质量，然后计算得出空气中氧气的含量。
答案(1)①铁架台②集气瓶③量筒(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑f→e→g(3)高锰酸钾粉末随氧气流在装置A的试管口放一团棉花
(4)【作出猜想】可能是反应生成的二氧化锰和锰酸钾都分解放出氧气(或可能是反应生成的二氧化锰和锰酸钾反应放出氧气)二氧化锰和锰酸钾都含有氧元素
【实验验证】Ⅰ将带火星的木条放在试管口，若木条复燃
【反思拓展】先用电子天平称出一定质量(足量)的某种金属粉末；再把金属粉末放在带瓶塞的1000ml烧瓶中灼烧，与氧气充分反应；冷却后再用电子天平称量反应后固体的质量
例2某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I.将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
II.将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
I中反应的化学方程式是____________________________；II中x的值为_________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积I50.0g1%0.1g9mLII50.0g2%0.1g16mLIII50.0g4%0.1g31mL本实验中，测量O2体积的装置是______________(填编号)。

实验结论：在相同条件下，_____________________，双氧水分解得快。
丙用如图乙装置进行实验，通过比较______________________也能达到实验目的。
解析氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量，即两次实验所用氯酸钾的质量要保证相同，故x为3.0；要将瓶内的水排出来，进气导管要短(与瓶塞平齐或露出少许)，出水导管要长(最好伸入瓶底)，从图示不难发现a和b都不可以，c可以；根据表格提供的数据可以看出，双氧水的浓度越大，相同的时间产生氧气的体积越大；丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素，根据相同