试题-全国-2010_中考化学专题突破十+金属和金属材料.rar

用心爱心专心专题突破十金属和金属材料金属资源与金属材料及其合金，都是人类生产、生活等各方面应用最广的物质材料。一、考点解读考点1金属和金属材料的性质和用途1．金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4．金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好［解题策略］金属和金属材料的考查，要特别重视其性质和用途之间的关系，并且要结合社会科技发展的最新成果，注意情景题中信息的获取方式。［典型例题］例1抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛灰黑色粉末，该灰黑色粉末可能是（）A.铁粉B.氢氧化钠C.二氧化锰D.生石灰解析：解答此题首先应该通过读题，知道什么是抗氧化剂，它延长食品保质期的原理是什么。再联系题中给出的四种物质的性质，不难理解，B、D两种物质不是黑色，A、C虽都是黑色，但在常温下能消耗氧气的只能是铁粉。答案：A［新题展示］1．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其它金属融合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途的叙述错误的是（）A.与硝酸反应制氢气B.制作高温温度计C.制晶体管材料D.金与镓的合金用于镶牙解析：这是一道信息给予题，考查了学生学习利用信息以及根据已有的金属方面的知识解决问题的能力。解题的关键在于学习好题中信息知识，特别是金属镓的性质，另外利用性质决定用途的原理与其它一些知识思考确定答案。很显然，金属一般不会与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）反应产生氢气的。答案：A考点2金属的化学性质和金属防锈［基础知识］1．大多数金属可与氧气的反应2．金属+酸→盐+H2↑3．金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)4．金属活动性顺序的应用（后面专题突破有专门讲解）5．铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。［解题策略］金属的化学性质，尤其是铁的化学性质，是考试的重点，其中又以铁与其他物质反应的现象、铁的锈蚀条件和防锈措施为常考点。对于铁的锈蚀条件采用控制变量法进行探究实验要深刻认识。［典型例题］例2钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1）一周后，观察到编号为______的试管中的铁钉锈蚀严重。（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟_________________和________________等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是_________________（用化学式表示）。（3）欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是_