预览加载中，请您耐心等待几秒...

九年级化学《3.1原子》教学课案（第一课时）北京课改版.doc

预览
1/7
2/7
3/7
4/7
5/7
6/7
7/7

在线预览结束，喜欢就下载吧，查找使用更方便

下载提示 文本预览

如果您无法下载资料，请参考说明：

1、部分资料下载需要金币，请确保您的账户上有足够的金币

2、已购买过的文档，再次下载不重复扣费

3、资料包下载后请先用软件解压，在使用对应软件打开

原子结构 ●教学目标 1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。 2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。 3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。 4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。 5.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。 ●教学重点 原子核外电子的排布规律 ●教学难点 1.原子核外电子运动的特征 2.原子核外电子的排布规律 ●课时安排 2课时 ●教学方法 启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述 ●教学用具 投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑 ●教学过程 ★第一课时 ［引言］ ［教师举起两张外表一样的生日贺卡］ ［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？ ［教师打开贺卡］ ［生］一个会响，一个不会。 ［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？ ［生］仔细观察，并拆开看看。 ［师］也就是说首先要了解它的结构。与上述例子相似，我们前面学过了碱金属及卤族元素等知识，知道不同的物质性质不同，那么，决定它们性质的关键是什么呢？ ［生］物质的结构 ［师］很正确。一种物质之所以区别于另一种物质，是由于他们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，以此来指导我们的实践。 本章我们就来学习这方面的内容。 ［板书］第五章物质结构元素周期律 ［师］研究物质的结构首先要解剖物质。我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新物质呢？举例说明。 ［生］不是，如常温下，氢原子与氟原子能反应，而氢原子与氖原子就不反应。 ［师］为什么常温下氢原子与氟原子一拍即合，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？ 要知道究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构。 ［板书］第一节原子结构(第一课时) ［师］关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？ ［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。 ［师］很好，下面我们用如下形式把它表示出来。 ［板书］一、原子结构 原子核 质子 中子 原子 核外电子 ［问］谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？ ［生］甲种回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。 乙种回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。 ［师］回答得很好，甲种比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙种比喻说明大家对新课的预习很到位。 确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。 ［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4t的卡车来运载。 ［师］下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质。 ［投影展示表5—1］ 表5—1构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。 我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉？ ［生］不会。 ［师］金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？ ［生］因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。 ［师］对，从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系： ［板书］核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。 ［师］下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近