秋九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 第4课时 离子教学课案 沪教版.doc

第3章物质构成的奥秘
第1节构成物质的基本微粒
第4课时离子
教
材
解
读学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本节课介绍的离子是构成物质的另一种粒子。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和核外电子层结构的特点及与化学性质的关系，为后续教学作一个铺垫。因此，本节课起着承前启后的作用。教
学
目
标知识与技能1.了解离子的形成过程。
2.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.了解原子结构示意图的含义。
4.了解原子最外层电子数与化学性质的关系。过程与方法
1.通过想象、猜想、探索，归纳原子核外电子的排布。
2.观察1～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。情感、态度
与价值观1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维。
2.唤起学生对科学的好奇与向往。教学重点
教学难点
重点：原子结构示意图。
难点：原子最外层电子数与化学性质的关系。
探究点一原子核外电子排布
[情景展示]

[问题探究]上图是原子纵切面的示意图，你觉得如何表示原子结构才更简洁？
[思考交流]__________________________________________________________
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[归纳提升]原子结构应能简捷表示出原子的结构特点：核内质子数、核外电子层数、各电子层上相应的电子数等。
[继续探究]下图是原子结构示意的演变过程，你能解释最终原子结构示意图中各组成的含义吗？

[思考交流]__________________________________________________________
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[归纳提升]通常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，它决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，它与化学性质关系密切。
[课堂速记]__________________________________________________________
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探究点二离子的形成
[情景展示]

氯化钠的形成
[问题探究]钠在氯气中燃烧生成氯化钠，这个过程中氯原子和钠原子有什么变化？
[思考交流]___________________________________________________________
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[归纳提升]钠原子失去电子变成阳离子，体积减小；氯原子得到电子变成阴离子，体积增大。
[继续探究]为什么钠原子失去电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子？

NaCl的形成
[思考交流]___________________________________________________________
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[归纳提升]最外层电子数小于4的原子在反应中易失去最外层电子形成相对稳定结构；最外层电子数大于等于4，小于8的原子在反应中易得到电子形成相对稳定结构，再由阴阳离子通过静电作用形成物质。
[总结归纳]离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子。通过比较核内质子数与核外电子数的大小确定微粒的类型。当微粒的核内质子数＝核外电子数时，微粒呈电中性，是中性原子；当微粒的核内质子数>核外电子数时，微粒是阳离子；当微粒的核内质子数<核外电子数时，微粒是阴离子。
[课堂速记]___________________________________________________________
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[课后反思点]
1．学生有没有掌握以下内容：原子结构示意图各组成的含义、每一层最多排多