氨气与铵盐ppt课件.ppt

第2课时氨与铵态氮肥1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
2．认识铵盐的受热分解以及与碱的反应。
3．了解铵态氮肥的使用以及在生产中的应用。
4．掌握氨气的实验室制法。1．氨气的物理性质与化学性质以及实验室制法。
2．铵根离子的检验。一、氨气
1．NH3的物理性质2．NH3的化学性质3．氨水的性质
(1)弱碱性:______________________能使红色石蕊试液_____。
(2)不稳定性(受热分解)：_______________________。二、铵盐与铵态氮肥
1．化学氮肥
铵态氮肥：主要成分为_____。
硝态氮肥：主要成分为_____。
有机态氮肥：尿素_________。
2．铵盐
(1)概念：由_________和_________组成的盐。
(2)铵盐的溶解性：__________水。3．铵盐的性质
(1)铵盐受热分解。(2)与碱反应生成氨气。4．NH3的实验室制法根据上述装置，结合NH3的性质完成下列问题：
(1)反应原理。
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)验满方法。
①使湿润的红色石蕊试纸__________；
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时_______________。(3)收集方法。
______________。
(4)棉花的作用。
__________________________________。1．氨水与液氨是同一种物质吗？
提示：不是。氨水是NH3溶于水后形成的水溶液，是混合物，而液氨是液态NH3，是纯净物。
2．在实验室制备NH3时，能否用排水法收集？
提示：不能。NH3因为极易溶于水，所以制备NH3时不能采用排水法收集。
3．能否用NH4Cl和石灰乳反应来制备NH3？
提示：不能。因为石灰乳中含有大量的水分，NH4Cl和石灰乳反应产生的NH3溶解在石灰乳中，从而收集不到NH3。一、氨气的性质
氨气在水中的溶解度很大，在标准状况下，1体积水能溶解700体积的氨气，所以氨气的喷泉实验是中学化学中的典型实验。1．请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒？
【思路分析】NH3溶于水后，大部分与H2O结合成NH3·H2O，
NH3·H2O在水溶液中发生部分电离，有关反应如下：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-。
提示：分子NH3·H2O、NH3、H2O，离子NH4+、OH-、H+(水电离
产生)。2．结合喷泉实验的学习，探究以下问题：
【精讲点拨】喷泉实验的原理：
①减小烧瓶内压强从而形成压强差，使液体喷入烧瓶。
②增大外面的压强使液体压入烧瓶。(1)喷泉实验的原理是什么？
提示：由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或与某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减少，就可形成喷泉。
(2)讨论该实验成功的关键是什么？
提示：①装置气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要大；④气体收集要满。(3)是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？
提示：①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl、SO2等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、NO2、H2S与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；反应后气体体积减小的一类反应均可设计成喷泉实验，如氯气与红磷反应、红磷在氧气中燃烧、氨气和氯化氢反应等。3．下列装置中适宜做氨气的尾气吸收的有哪些？(已知氨气难溶于有机溶剂CCl4)【思路分析】A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。
提示：由于氨气极易溶于水，因此C装置容易产生倒吸，可以选择A、B、D装置来吸收氨气。1．实验室制氨气时药品选择的两个误区
(1)反应试剂的选择。
①制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程
中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应(2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O)，发生危险；而碳酸氢铵受热易分解产生CO2，使生成的
氨气中有较多CO2杂质。
②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：
a．NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。
b．NaOH、KOH在高温下均能腐蚀试管。(2)干燥剂的选择。
干燥剂可用碱石灰、CaO固体、NaOH固体，不能用无水CaCl2及酸性干燥剂(如浓硫酸、P2O5等)，因为它们均能与NH3发生反应。2．氨水的两个性质和一个“特殊”
(1)两个性质。
①氨水显碱性
由于溶液中的NH3·H2O可以电离出OH-，所以氨水显碱性，但NH3并不是一种碱。
②氨水具有挥发性
浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，所以可以利用加热浓氨水的方法制取少量氨气。
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