高中化业水平测试：重点化方程式.pdf

会考重点化学方程式
必修一：
(一)氯溴碘
1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因

光照
★Cl+HOHCl+HClO，2HClO2HCl+O↑
22或△2
、实验室制取的尾气用氢氧化钠溶液来吸收
2Cl2
★
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
4、漂白粉用于消毒的原理

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

★离子方程式：--
Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来
（氧化性：）
Cl2>Br2>I2Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2
(二)钠
1．钠投入水中

离子方程式：★+-
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

钠与氧气加热（或在氧气中点燃）
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）
★★
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（）；
2Na2CO3

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
3、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠

△
★2NaHCONaCO+HO+CO↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）
32322
4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应

，离子方程式：★-+
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3+H=H2O+CO2↑
5．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑

离子方程式：2--
CO3+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
6．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式：★+2+
CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑
7．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

离子方程式：★2+-+2-
Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O
8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；

，离子方程式：-2-
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2OH+CO2=H2O+CO3
(三)铝

．工业上用电解法制取铝熔融通电
12Al2O3()4Al+3O2↑

2．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明
溶液(两个反应)★
，
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----
离子方程式：3+
Al+3OH=Al(OH)3↓+3OHAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O
．★
32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

4.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
5．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）

，离子方程式：3++
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
6．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）

+3+2-，3+胶体+
KAl(SO4)2=K+Al+2SO4Al+3H2O=Al(OH)3()+3H
(四)铁
少量铁粉溶于氯化铁溶液中配制溶液时要加铁粉（除中的）
1.(FeCl2)FeCl2FeCl3
★，离子方程式：3+2+
2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe+Fe=3Fe
．制作印刷电路板溶液与铜
2(FeCl3)

，离子方程式：3+2+2+
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe+Cu=2Fe+Cu
．往溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除中的）
3FeCl2FeCl3FeCl2
★，离子方程式：2+3+-
2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe+Cl2=2Fe+2Cl
4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）
★
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
-
．3+的检验：★3+血红色
5FeFe+3SCN===Fe(SCN)3()
(五)硅
1.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因

★，离子方程式：-2-
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH=SiO3+H2O
向溶液中通入，产生白色沉淀。
2.Na2SiO3CO2
★
Na2SiO3+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓
(六)硫

△
1、铜片与浓硫酸在加热