【新教材】高二化业水平测试知识点回顾.pdf

新教材适用·高考化学

必修1

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
1、氧化还原反应与基本反应类型的关系
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
判断方法：化合价的升降
氧化剂：含化合价降低元素的物质氧化剂对应还原产物
2、氧化还原反应的相关知识
还原剂：含化合价升高元素的物质还原剂对应氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
n
Nn•NA、mn•M、Vn•Vm、c
3、物质的量的相关公式及其单位V
摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L
4、气体摩尔体积适用范围气体（标准状况下，Vm＝22.4L/mol）
5、胶体与其他分散系的本质区别粒子直径的大小不同胶体粒子直径介于1nm~100nm之间
6、如何区分溶液和胶体丁达尔效应

3++
7、明矾净水原理及反应胶体的吸附性Al+3H2O==Al(OH)3+3H

8、常见非电解质CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等

过滤：一种物质易溶于水另一种不溶如：KCl（MnO2）
结晶：两种都溶于水溶解度不同如：NaCl（KNO）
9、物质的分离与提纯3
萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同如：溴水、碘水
（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏）
分液：互不相溶的两种液体如：CCl4与H2O、油与水
蒸馏：互溶的液体沸点不同如：酒精与水
温度计水银球的位置：支管口处
10、蒸馏实验的三个注意事项碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸

冷凝管水流方向：下进上出

Cl－：硝酸酸化的硝酸银现象：白色沉淀

2－
SO4：先加盐酸后加BaCl2现象：白色沉淀
NH+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
11、常见物质的检验4
K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色
－2－+
（Cl、SO4、NH4、K元素、Na元素、
（做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）
I2、葡萄糖）
I2：淀粉溶液现象：变蓝
葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀
（溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和）
1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）
液体药品（量筒、其它同上）
2、误差分析：如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：导致偏低的有烧杯未洗
12、溶液配制相关知识点涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；
配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）
3、定容方法：加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻
度线相切
13、AX中A与Z的含义表示质量数、表示质子数＝
ZAZAZ+N

1213
同位素：如C与C

14、四同的判断同素异形体：如金刚石与C60、石墨等（单质）

同系物：如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等

同分异构体：如正丁烷与异丁烷等分子式相同者

饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl

15、Cl2的实验室制法NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气

相关化学方程式：

16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水）化学方程式及离子方程式：
17、Cl的相关反应的化学方程式及离子方
2、与、与水、与及
1FeCl22Cl23Cl2NaOHCa(OH)2
程式

18、漂白粉的成分及有效成分成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2
19、钠与水反应现象及反应化学方程式及离子方程式：

20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应淡黄色；与水反应；与CO2反应

21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化相关化学方程式及离子方程式
1、符合质量守恒定律及电荷守恒
2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CHCOOH、HS、次氯酸HClO等）、弱
22、离子方程式的书写32
碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2

等）、水

23、Al及其化合物的相关反应的化学方程1、Al2O3与NaOH2、Al(OH)3与NaOH3、Al(OH)3与氨水

式及离子方程式4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH6、铝热反应及其应用

1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）

24、金属的冶炼2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法

25、Fe2+与Fe3+的检验Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色

2+3+2+3+3+2+
26、Fe与Fe的相互转化Fe转化为Fe：加氯水（Cl2）；Fe转化为F