高中化业水平测试必修1、2必背考试.pdf

附：高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2O：—2
Fe：+2，+3S：—2，+4，+6
Al：+3P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

氧化还原反应

化合分解
复分解

置换

3、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO、
3
BaCO、BaSO、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)、
34232
Fe(OH)、Cu(OH)等)，难电离(HCO、HS、CHCOOH、HClO、HSO、
32232323
NH〃HO、HO等)，气体(CO、SO、NH、Cl、O、H等)，氧化
322223222
物(NaO、MgO、AlO等)不拆
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第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO2-，Fe2+和OH-)；
4
②是否生成弱电解质(如：NH+和OH-，H+和CHCOO-)
43
③是否生成气体(如：H+和CO2-，H+和SO2-)
33
④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
3
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的臵换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)〃8HO和NHCl的反应，灼热的碳和二氧化碳
224
的反应
C、CO、H还原CuO
2
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N/N，N==nNN——阿伏加德罗常数。规定
AAA
0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿
伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/V，V==nV标准状况下：
mm
V=22.4L/mol
m
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/
N(B)
c、气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ/ρ==M/M
1212
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M
7、配臵一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多
次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏
水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，
容量瓶(规格)，胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，
熔点较低
化学性质与非钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O==2NaO(灰白色)
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金属钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl点燃===2NaCl
2
单质

与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2HO==2NaOH+H↑
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与化与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H，