分子晶体和原子晶体ppt课件.ppt

第三节原子晶体和分子晶体思考1二氧化硅的晶体结构思考2：
金刚石的结构特征
①、C采取什么杂化方式？
②、每个碳原子周围紧邻的碳原子有
多少个？每个C成几个键？
③、形成怎样的空间结构？
④、键角度数⑤、最小碳环由多少个碳原子组成？它们
是否在同一平面内？
⑥、C原子个数与C—C键数之比为多少？
⑦、12克金刚石中C—C键数为多少NA？109º28´一、原子晶体硅晶体结构180º思考3:
在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?
1molSiO2中含几molSi—O键常见的原子晶体
某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、
晶体硼（B）等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
某些氧化物：
二氧化硅（SiO２）观察·思考原子晶体的物理特性交流与研讨
1、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）
A、①③②
B、②③①
C、③①②
D、②①③2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）
A．NaOHB．SiO2
C．CsClD．SO3
3、根据下列性质判断，属于原子晶体的是（）
A、熔点2700℃，导电性好，延展性强
B、无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C、无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D、熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电晶体类型练习：有下列八种物质：水晶、氯化钠、碳化硅、冰、金刚石和过氧化钠晶体。
填空：
⑴属于原子晶体的化合物是：；
⑵直接由原子构成的晶体是：；
⑶只含有离子键的离子晶体是：；
⑷含有非极性键的离子晶体是：；
⑸受热熔化后化学键不发生变化的是：；
⑹受热熔化需破坏化学键的是：。.二、分子晶体[分子晶体]
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，成为分子晶体。或者说，只含分子的晶体叫做分子晶体。
[构成]
在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。[迁移·应用]

下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是（）。
A.NH3、H2、C10H8
B.H2S、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5
D.CH4、Na2S、H2O冰中１个水分子周围有４个水分子[思考]3.分子晶体的特性[迁移·应用]
1.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是
A.F2、Cl2、Br2、I2
B.H2O、H2S、H2Se
C.CO2、H2O、
D.白磷、金刚石
2.试解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原因是什么？4.哪些晶体属于分子晶体开拓思考
仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：
金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体