沉淀溶解平衡ppt课件.ppt

1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡；
2、了解沉淀的、溶解与转化。(2017全国I,27节选)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?
(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24)你了解肾结石吗？结石成分是什么？CaC2O4真的完全不溶于水吗？探究：如何用实验证明CaC2O4能否溶于水？【实验一】用手持技术测量：蒸馏水中放入CaC2O4固体后的电导率如下图，分析变化情况及其原因。一、沉淀溶解平衡已知：CaC2O4溶解度S=0.67mg，
CaC2O4分子量为128.1，
列出CaC2O4的Ksp计算式
（忽略溶解体积变化）判断正误：Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度【交流研讨】：既然在肾结石患者体内存在这样的溶解平衡，请从化学角度给肾结石患者提出饮食方面的建议。
【实验二】加热CaC2O4饱和溶液（固液共存），测量电导率变化，发现溶液电导率逐渐变大，试说明原因。在过量CaC2O4固体中加水达到平衡状态后，改变下列条件，从Q与Ksp关系的角度讨论溶液的变化：已知：25℃CaC2O4Ksp=2.57×10-9mol2.L-2
CaCO3Ksp=8.7×10-9mol2.L-2
在CaC2O4饱和水溶液中要生成CaCO3沉淀，加入K2CO3固体后，溶液中c（CO32-）应该满足什么要求？实验操作重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液（浓度约为
2mol·L-1）处理转化为易溶于酸的BaCO3沉淀要能实现转化：溶液中离子饱和浓度大于沉淀转化需要浓度1、BaCl2溶液中通入CO2气体，是否有BaCO3沉淀产生？
已知常温下：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;
饱和碳酸溶液中[CO32-]=5.6×10-11mol/L;
饱和BaCl2溶液中[Ba2+]=2mol/L学以致用已知：25℃CaC2O4Ksp=2.57×10-9mol2.L-2将10mL2.05×10-3mol/L的CaCl2溶液和10mL5.0×10-5mol/L的Na2C2O4溶液混合摇匀1、混合体系是否会有沉淀生成？2、求C2O42-浓度①已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10;
②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：25℃Ag2CrO4Ksp=1×10-12mol2.L-2将20mL5.05×10-2mol/L的AgNO3溶液和80mL6.25×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合摇匀1、混合体系是否会有沉淀生成？2、求CrO42-浓度此课件下载可自行编辑修改，供参考！
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