沉淀溶解平衡的应用PPT课件.ppt

沉淀溶解平衡1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？A.定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.请按如下步骤进行实验。
（1）将少量PbI2(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。溶解
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
沉淀沉淀溶解平衡的概念表示方法：a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成
物的溶解度小。
b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0

c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶
电解质。
d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。3.影响因素改变条件练习二、溶度积常数（简称溶度积）MmAn(s)完成难溶物CaCO3、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的表达式和溶度积。几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)
Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)
Ksp=c(Ag+)c(Br-)=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2=5.6×10-12mol3L-3常温下AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？4、意义：溶度积的应用例4.已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？例2.已知298K时ＡgCl的Ksp=1.8×10-10，
求其溶解度S例3.已知AgCl298K时在水中溶解度为
1.92×10-4g，计算其Ksp。沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成一、沉淀的生成工业废水的处理b、调PH值c、同离子效应法糖吃多了易患龋齿，请大家完成
教科书P89页问题解决。龋齿和含氟牙膏（3）吃糖为何会出现龋齿？实验一：取一支试管，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几滴AgNO3(0.1mol/L)溶液，观察现象并记录。Na2S==S2-+2Na+二、沉淀的转化在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。二、沉淀的转化①饱和Na2CO3溶液
CaSO4Ca2++SO42-分步沉淀CaCO3Ca2++CO32-例1.将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］例2.取5ml0.002mol·L-1BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.1×10-10）10/25/2024