高一化学化学导学案必修导学案.pdf

课题：元素周期表——卤族元素（ⅦA）

【学习目标】
1、卤族元素的原子结构特点及递变规律
2、使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
3、认识物质结构决定性质、性质反映结构的化学学习方法，培养学生实验探究及分析能力。
课前预习案

【自主学习】---------大胆试
知识链接：①复习回顾必修1第四章中学过的氯气的物理化学性质
物理性质：
化学性质：（写出有关化学方程式）

②阅读教材P7—P9卤族元素（ⅦA）
1、元素周期表中第ⅦA族包括哪些元素？书写元素名称和元素符号。

2、为什么把它们放在同一个族？

3、通过观察卤族元素的原子结构示意图，你能发现卤族元素的原子结构有什么共同点和递变
性？（从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）

4、根据卤族元素的原子结构分析：
（1）单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？

（2）卤族元素在化合物中的负化合价和最高正化合价为多少？（注意：F一般情况下无正价）

（3）卤族元素从氟到碘原子得电子能力呈现什么变化趋势？

（4）单质的氧化性呈现什么变化趋势？

（5）元素的非金属性呈现什么变化趋势？

5、阅读教材P8资料卡片归纳卤族元素的物理性质变化规律
颜色:_______________状态：________________密度：___________________
熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________

6、推测其他卤族元素单质可能具有什么化学性质？

7、卤素的化学性质：
（1）卤素单质与氢气的反应（见课本）
卤素和H的反应可用通式H＋X====来表示，反应时按F、Cl、Br、I的顺序，反
2222222
应条件越来越，反应剧烈程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依
次。

【展示点评】--------我自信
具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律
④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。

课堂探究案

(2)卤素单质间的置换反应
【实验探究1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡
后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

现象：化学方程式：Cl＋2NaBr=离子方程式Cl＋2Br-=
22
Cl＋2KI=Cl＋2I－==
22

【实验探究2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。

现象：化学方程式2KI+Br=离子方程式Br+2I－=
22

特别提醒:不能置换出溶液中的，因为的性质非常活泼在水溶液中立即与水发生
F2NaClCl2F2
如下反应：＋
2F22H2O=4HF+O2

【小结】通过以上两个实验对比，思考并讨论(填＞或＜)
卤素单质的氧化性强弱顺序为：FClBrI
2222
卤素离子的还原性强弱顺序为：F-Cl-Br-I-
卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性
和递变性。
【归纳总结】（结构决定性质）同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐
渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力
逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化
物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
【拓展延伸】判断元素非金属性强弱的方法：
1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断：
反应生成气态氢化物的越容易以及生成的氢化物越稳定则氧化性越
2、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断：
酸性越强，则对应非金属的氧化性越反之，非金属性越强，则最高价氧化物的
水化物酸性越
判断HClOHBrOHIO的酸性强弱(填＞或＜)。
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3、单质的氧化性（或阴离子的还原性）：

4、置换反应：活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。

【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
卤素FClBrI

1、原子结构相似性

递变性

2、化学性质相似性

递变性

3、物理性质相似性

递变性

课堂练习案

【目标检测】-------一定行（对所学内容进行巩固、深化）
1、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（）
A、砹化氢（HAt)很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂
C、砹的原子半径比碘的原子半径大D、砹的单质是有色固体
2、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素有单质存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、