高一化学必修二导学案.doc

高一化学必修二导学案

第一章第三节化学键(1)

【学习目标】
学习离子键及离子化合物。
学习电子式的书写。

【重点难点】
离子化合物形成过程。电子式的书写。

【预备知识】
思考：
1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？
2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。

氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。

一、离子键

（一）离子键的形成与概念
氯化钠的形成分析
1、概念：_______________________________作用叫做离子键

2、成键条件
①、成键微粒：____________________
②、成键本质：__________________
③、成键元素：__________________

（二）离子化合物
1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物

2、离子化合物的范围
（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
（3）离子化合物均为强电解质

说明：
离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

下列哪些物质中存在离子键？
Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl

二、电子式
1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。

说明：
（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；

（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[]”及“电荷数”；

（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及NaCl

Na2O

MgCl2

CaO

MgBr2

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）