化学反应速率与化学平衡教学课件—【希沃白板培训结营大作业】.ppt

2019化学反应速率1.对化学反应速率计算公式的剖析(1)公式:v(B)==。①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质不适用于固体和纯液体。②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率且计算时取正值。③同一反应用不同的物质表示反应速率时数值可能不同但意义相同。同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。④对于可逆反应反应进行的净速率是正、逆反应速率之差当达到平衡时净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。(2)比值法:同一化学反应各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有===。2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时对反应速率的影响(1)恒容:充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒压:充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的但影响程度不一定相同(1)当增大反应物浓度时v(正)瞬间增大随后逐渐减小v(逆)瞬间不变随后逐渐增大直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。(2)增大压强气体分子数减少的方向的反应速率变化程度更大。(3)对于反应前后气体分子数不变的反应改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。(4)升高温度v(正)和v(逆)都增大但吸热反应方向的反应速率增大的程度更大。(5)使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。考向1(1)343K时反应的平衡转化率α=%。平衡常数K343K=(保留2位小数)。(2)在343K下:要提高SiHCl3转化率可采取的措施是;要缩短反应达到平衡的时间可采取的措施有、。(3)比较a、b处反应速率大小:vavb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数x为物质的量分数计算a处=(保留1位小数)。解析▶(1)温度越高反应速率越快达到平衡所用时间就越少所以曲线a代表343K时的反应。由图知温度为343K时达平衡后反应物SiHCl3(g)的转化率为22%。设初始加入的反应物SiHCl3(g)的浓度为1mol·L-1则有2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始(mol·L-1):100反应(mol·L-1):0.220.110.11平衡(mol·L-1):0.780.110.11所以平衡常数K=0.112÷0.782≈0.02。(2)温度不变提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系中分离出来(反应前后气体分子数相等压强改变不影响平衡)。缩短达到平衡的时间即加快反应速率所以可以采取的措施是增大压强(增大反应物浓度)、加入更高效的催化剂(改进催化剂)。解析▶(3)a、b两点的转化率相等可以认为各物质的浓度对应相等而a点的温度更高所以反应速率更快即va>vb。根据题目表述得到v正=k正x2(SiHCl3)v逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)当反应达平衡时v正=v逆k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)==KK为反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡常数所以=K=0.02。a点时SiHCl3的转化率为20%由此可以列三段式:2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4x(起始):100x(反应):0.20.10.1x(平衡):0.80.10.1所以x(SiHCl3)=0.8x(SiH2Cl2)=x(SiCl4)=0.1。==≈1.3。下列说法正确的是()。A.保持其他条件不变向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂则乙苯的转化率大于50.0%