化学反应与能量教学课件—【希沃白板培训结营大作业】.ppt

2019热化学方程式与盖斯定律1.反应热、中和热、燃烧热的区别和联系能量数值的描述2.热化学方程式的书写步骤3.四种计算化学反应热的方法(4)利用盖斯定律计算:先书写目标热化学方程式再计算反应热考向1解析▶根据熔、沸点可判断出产物的状态是液态从而写出热化学方程式。突破训练(4)稀醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应:解析▶(1)根据燃烧热的定义可知生成物中的水应为液态错误。(2)因为合成氨反应为可逆反应所以N2和H2反应生成2molNH3(g)时放出的热量大于38.6kJ错误。(3)根据反应物的质量可以算出反应热正确。解析▶(4)醋酸为弱酸与NaOH溶液反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ错误。(5)正确的热化学方程式应为点石成金考向2解析▶ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=413kJ·mol-1×4+745kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1×2-2×1075kJ·mol-1=+120kJ·mol-1突破训练解析▶ΔH1=1075kJ·mol-1+436kJ·mol-1×2-(413kJ·mol-1×3+343kJ·mol-1+465kJ·mol-1)=-100kJ·mol-1;ΔH3=ΔH2-ΔH1=[-58-(-100)]kJ·mol-1=+42kJ·mol-1。点石成金考向3解析▶ΔH=-[-75+(-394)+2×111]kJ·mol-1=+247kJ·mol-1。突破训练解析▶利用盖斯定律由点石成金原电池工作原理及应用1.构建原电池模型类比分析原电池工作原理2.原电池正、负极判断的“五个角度”3.关注电解质介质掌握电极反应式的书写技巧电极反应式的书写是电化学中的重点和难点相关题型主要有两类:一类是给出电池装置图根据图示信息确定正、负极然后找出两极的反应物和生成物按负极发生氧化反应、正极发生还原反应的规律书写电极反应式;另一类是给出电池的总反应式分析反应中有关元素化合价的变化情况先写出一个比较简单的电极反应式然后用总反应式减去已写出的电极反应式即得到另一极的电极反应式。在书写电极反应式时还必须考虑电解质介质的酸碱性在酸性介质中不能出现OH-在碱性介质中不能出现H+。如酸性氢氧燃料电池中的正极反应式为O2+4e-+4H+2H2O而不是O2+4e-2O2-或O2+4e-+2H2O4OH-。4.有关燃料电池需注意的问题考向1解析▶根据图示可知电池工作时正极逐步发生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的转化A项正确;负极反应式为2Li-2e-2Li+当外电路通过0.02mol电子时负极参加反应的Li的物质的量为0.02mol质量为0.14gB项正确;石墨烯可提高电极a的导电性C项正确;充电时阳极逐步发生Li2S2→Li2S4→Li2S6→Li2S8的转化则充电时间越长生成的Li2S8越多电池中的Li2S2的量越少D项错误。突破训练解析▶电池工作时Cu电极为负极发生的电极反应式应为Cu-2e-+2OH-CuO+H2OCu电极附近溶液的c(OH-)减小A、C两项均错误;根据总反应式可知在反应中Cu作还原剂Ag2O作氧化剂CuO为氧化产物所以Ag2O的氧化性比CuO的强B项正确;该电池的电解液必须为碱性溶液在盐酸中不可行D项错误。点石成金考向2解析▶放电时阴离子向负极移动A项正确;充电时有CO2生成放电时消耗CO2B项正确;放电时正极发生CO2得电子的反应C项正确;充电时阳极C失电子生成CO2D项错误。突破训练解析▶放电时的反应是自发的充电时的反应需外接直流电源才能发生二者的反应条件不同所以不属于可逆反应A项错误;原电池工作时正极发生反应Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-正极区溶液pH增大B项正确;K与N相接时是原电池Zn作负极Ag2O作正极能量变化为化学能转化为电能溶液中的OH-向负极区移动C项错误;K与M连接时Zn极锌离子得电子变成锌发生还原反应作阴极则所用电源的a极为负极阳极发生反应2Ag+2OH--2e-Ag2O+H2O附近溶液的pH逐渐减小D项错误。点石成金电解池工作原理及应用1.构建电解池模型类比分析电解基本原理2.电解池阴、阳极的判断(1)根据所连接的外加电源判断:与直流电源正极相连的为阳极与直流电源负极相连的为阴极。(2)根据电子流动方向判断:电子流动方向为从电源负极流向阴极从阳极流向电源正极。(3)根据电解池里电解质溶液中离子的移动方向判断:阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动。(4)根据电解池两极产物判断(一般情况下)①阴极上的现