原子结构和元素的性质ppt课件.ppt

原子结构和元素的性质能层与能级
1.能层
（1）定义：在多电子的原子核外电子的能
量是不同的，按电子的能量差异，可
以将核外电子分成不同的能层。2.能级
（1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，
能量可以不同，还可以把它们分成能级。
交流讨论：
(1)元素原子核外电子排步的周期性变化有什么特点？
(2)元素周期表结构如何？
(3)元素的原子结构与元素在周期表中位置有什么关系？请根据构造原理，写出
F、Cl、Br
Li、Na、K
简化电子排布式一、原子结构与元素周期表结论1、横行

七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。2、纵列3、周期表的区域划分
s区，p区，d区，ds区，f区共5个区从元素的价电子层结构可以看出，s区，d区，ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。4、族
元素周期表可分为7主族，7副族，0族和一个第Ⅷ族；副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素5、
这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。
6、由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。原子核外电子排布与元素周期表结构有什么内在联系？副族ⅠBⅡB(价电子总数11－12)：
族序数=最外层电子数ns1-2
副族ⅢB—ⅦB(价电子总数3－7)
族序数=nS2+（n-1）d1-5
Ⅷ族
价电子总数为8、9、10，
分别对应于Ⅷ族1、2、3列根据元素原子的外围电子排布的特征。可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？练习2练习3小结：原子的电子层结构与元素的分区d区元素：最后一个电子填充在d能级上的元素。结构特点：（n-1）d1-9ns1-2。包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。
ds区元素：d能级填满并且最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：（n-1）d10ns1-2，包括ⅠB族和ⅡB族。
f区元素：最后一个电子填充在f能级上的元素。包括镧系和锕系。d区、ds区和f区元素称过渡元素。36二、元素周期律周
期
1
2
3
4
5
6
71、原子半径的周期性变化原子半径的大小取决于______、______两个因素；电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径_____；核电荷数越大，核对电子的引力越大，将使原子半径_____。思维拓展：微粒半径的比较方法下列微粒中，半径大小的次序正确的是
A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-
C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+2、元素电离能及其周期性变化学与问2．钠、镁、铝逐级失去电子的电离能为什么越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？2.问：元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？第二电离能：是指＋1价气态离子失去一个电子形成＋2价气态离子所需的最低能量称该元素的第二电离能。用I2表示。类似用I3、I4...表示元素的第三、四...电离能等。观察分析下图元素第一电离能的变化情况，寻找它们的变化有哪些规律？同时你是否还能发现一些问题？请讨论总结。规律和问题：第二周期元素的第一电离能1.总体上：金属元素的第一电离能都较小，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都较大；为什么？2.同一周期元素的第一电离能从左到右元素的第一电离能总体上是呈增大趋势。为什么？3.同一主族元素的第一电离能从上到下，元素第一电离能逐渐减小。为什么?4.在同一周期中第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？5.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于它们相邻的元素的第一电离能。为什么？3.元素第一电离能的变化规律问题2：判断下列元素间的第一电离能的大小：
NaK;ON;NP;FNe;MgAl；SP;ClS；ClAr。问题4：短周期元素A、B，A元素的最外层电子数等于最内层上的电子数；B元素最外层电子数是最内层上电子数的3倍。试判断A、B可能有的元素并写出它们的原子电子排布式；比较当A、B在同一周期时它们的第一电离能数值大小关系。问题5：有短周期两种金属元素A、B，已知MA:MB=9:8,分别取A、B金属与盐酸反