九年级化学第一轮复习第十一讲：盐 化肥（第十一单元）人教版课程.doc

第十一章：盐化肥
知识点梳理：
盐：
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐
常见盐的俗称，物理性质，用途
氯化钠（NaCl）
A：俗称：苏打，纯碱
B：物理性质：白色粉末状固体，易溶于水
C：用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。
碳酸氢钠（NaHCO3）
A：俗称：小苏打
B：物理性质：白色晶体，易溶于水
C：用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂
注意：

溶解：玻璃棒烧杯（玻璃棒的作用是：加速溶解）
过滤：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒（玻璃棒的作用是：引流）
蒸发：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（玻璃棒的作用是：使液体受热均匀，防止液体飞溅）
注意：过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。
3.碳酸根离子的检验：
使用药品：稀盐酸和石灰水。
原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。
4.盐的化学性质

5.化肥
（1）化学肥料：常见肥料氮肥、钾肥、磷肥的作用
1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
b、NH4+的检验，试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2）
KCl
常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
钾肥作用：促使作物生长健壮、抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄
3）磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合

重难点例题解析：
1.盐的组成和性质
例1.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）
（1）从表中找出一种不溶性盐（用化学式）
（2）CuCl2、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应，理由是
（3）写出Na2SO4与表中一种盐反应的化学方程式，化学反应类型是
OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不简析：本题考查溶解性表的认识和应用以及复分解反应能否进行的判断。
答案：（1）BaSO4或CuCO3或BaCO3或CuCO3（2）不能，因为这两种物质交换成份后没有气体或沉淀或水生成（3）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3;复分解反应
2.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生成的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，它的一种含氧酸钠盐的化学式是Na2SeO4，这种盐应读作；硒元素的化合价为；H2Se应读作，Se元素的化合价为。Na2SeO4与NaOH反应的化学方程式是。
简析：硒元素的化学性质与硫相似，Na2SeO4的读法应与Na2SO4的读法类似，读为硒酸钠；H2Se读法与H2S读法相似，Na2SeO4、H2Se中Se元素化合价可以根据化合物中各种元素化合价代数和为零来判断。
答案：硒酸钠；+6；硒化氢；-2；H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O
例2.把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，得出正确的结论是
A.滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B.滤渣中一定有Fe、Ag可能有Zn
C.滤渣中一定有Zn、Fe可能有Ag D.滤渣中一定有Ag可能有Zn、Fe
简析：向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明滤渣中一定有Ag和Fe存在，也可能还有Zn存在。
答案：B
习题：1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A.HCl、Na2SO4、KCl B.K2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.NaCl、BaCO3、KNO3 D.CuSO4、KNO3、NaCl
A
B
C
D
反
应
池
1
反
应
池
2
河流
2.右图为某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水，分别含有NaOH、FeCl3、Na2CO3、HCl中的一种，在不加其它试剂的情况下，控制流量，将它们排入
反应池中，使其恰好完全反应，最后可形成不污染环境的废液
排入河流。已知B车间的废水呈碱性，C车间的废水有颜色，
反应池1中有气泡产生，则A车间排放的废水含有，
D车间排放的废水中含有。反应池2中可观察到
，最后排入河流的废液中含有的离子是。
答案：1.A2.HCl;NaOH,红褐色沉淀生成；Cl-、Na+
2.混合物的分离
例1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙可