初三化学第九单元 溶液知识精讲 人教实验版课程.doc

初三化学第九单元溶液知识精讲人教实验版
【同步教育信息】
一.本周教学内容：
第九单元溶液
1.常用的溶剂、溶解现象、结晶
2.饱和溶液和溶解度的含义
3.溶质质量分数的简单计算，一定溶质质量分数溶液的配制
4.常见的乳化现象，溶液在生产、生活中的重要意义。

二.重点与难点：
重点：
1.溶液、溶剂、溶质的概念
2.饱和溶液和溶解度的概念
3.溶液中溶质质量分数
4.体验科学探究方法

难点：
1.从微观理解溶解过程
2.溶解度的概念
3.溶质质量分数的计算

知识要点：
一.溶液的形成
1.溶液：
（1）定义：均一、稳定的混合物
（2）组成：溶剂：溶质：

c.水是一种常见的溶剂
d.溶液是透明的但不一定是无色的，例CuSO4溶液
（4）悬浊液
乳浊液
（5）乳化现象：
2.溶解时的吸热或放热现象
（1）吸热<放热T↑
（2）吸热>放热T↓

二.溶解度
1.饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：一定温度下，一定量溶剂里
（2）饱和溶液和不饱和溶液的区别
（3）饱和溶液和不饱和溶液的转化

（4）饱和溶液不饱和溶液与浓稀溶液的关系
同一温度，同种溶质、饱和溶液一定比不饱和溶液浓

2.溶解度：
（1）固体溶解度定义（S）：一定温度下100克溶剂呈饱和状态
溶质的质量
例：在20℃时NaCl在水里的溶解度是36克意义：
（2）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。例NaNO3等
少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。例NaCl
极少数物质的溶解度随温度的升高而降低。例热石灰Ca(OH)2
3.气体溶解度：在1体积水里饱和状态
影响因素：（1）T↑溶解度↓
（2）P↑溶解度↑

三.溶质的质量分数
1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

3.稀释溶液问题
解题关键：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
例如：把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
解：设需加水的质量为x

答：需水880g。
4.配制溶质质量分数一定的溶液
步骤：1.计算
2.称量：托盘天平、量筒
3.溶解：玻璃棒作用：加速溶解
4.装入试剂瓶贴上标签（名称a%）

【模拟试题】
一.选择题
1.下列属于溶液且溶质为单质的是（）
A.碘酒 B.食盐水 C.液态氧 D.蔗糖水
2.下列关于溶液的说法正确的是（）
A.溶液都是无色的
B.溶质可以是固体，也可以不是
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.均一、稳定的液体一定是溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）
A.溶液的质量增大
B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大
D.晶体溶解一部分
4.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，有下列方法：（1）降低温度：（2）升高温度；（3）加同种溶质；（4）加溶剂；（5）恒温蒸发溶剂。可采用的有（）
A.（1）（3）（5）
B.（2）（3）（4）
C.（1）（2）（3）
D.（2）（3）（5）
5.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（）。
A.95g B.10g C.50g D.100g
6.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）。
A.受热时食盐的溶解度降低
B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发
D.受热时海水发生分解
7.一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：

下列结论正确的是（）
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.溶液乙一定是不饱和溶液
C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体不可能大于2g
8.溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有（）
A.加入固体氢氧化钠12.5g
B.将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入50g40%的氢氧化钠溶液
D.蒸发掉50g水
9.将100g含水量为96%的KNO3溶液稀释成含水量为98%的溶液，需加水（）。
A.100g B.50g C.2g D.无法计算
10.甲醇的化学式为CH3OH，某甲醇的水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是（）
A.64% B.47% C.50% D.无法判断
11.20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）

12.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（）
A.滤纸破了
B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C.液面高于滤纸边缘
D.承接滤液的烧杯没洗干净
13.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜