九年级化学溶液总复习人教实验版课程.doc

九年级化学溶液总复习人教实验版
一、一周知识概述
在本周我们全面复习：溶液这一章，内容包括：溶液的形成、深解度、溶质质量分数。
二、重点知识归纳及讲解
(一)、溶液
1、溶液、乳浊液、悬浊液
溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物；
乳浊液：由小液滴分散在液体里形成的混合物；
悬浊液：不溶于水的固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。
2、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
说明：
a、明确条件：一定温度和一定量溶剂，这两个条件缺一不可，如室温时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增加溶剂的质量，原来饱和的硝酸钾溶液就变成不饱和溶液。
b、理解标准
(1)不能再溶解某种溶质是指在该条件下，一定量溶剂里溶解该物质的量达到了最大限度。如果恰好为最大量时，底部不会有固体析出；如果超过最大量时，多余的固体会析出；
(2)不饱和溶液中的“能”指在一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度.
c、饱和溶液的判断方法
在“两个一定”的条件下，(1)溶液底部有未溶解的固体存在；(2)如底部无固体存在时，若向溶液中加入少量该固体物质，不再溶解。
d、注意判别是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。饱和溶液在一定条件下是某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。如：在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还可能继续溶解蔗糖，此时溶液对氯化钠来说是饱和的，但对蔗糖来说却是不饱和的。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化
大多数情况下，饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：

说明：
a、此转化方法适用于大多数固体物质，因为大多数固体物质在溶剂中溶解的最大质量是随着温度的升高而增大，随溶剂质量的增加而增大，反之亦然。
b、极少数固体物质、如熟石灰[Ca(OH)2]，在一定量的水中溶解的最大质量是随着温度的升高而降低的。因此熟石灰的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件为：

(二)、溶解度
1、概念
溶解度：在一定温度下，固态溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

说明：溶解度概念中的五个要素：
(1)在一定温度下
影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的。因此必须指明温度。
(2)100g溶剂：溶剂的量是人为规定的，为100g，但不可任意变更，可把它看作常数。此外100g是指溶剂的质量，不能误认为溶液质量。
(3)饱和状态：溶解度是比较同一条件下某物质溶解能力大小的表示方法，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度。
(4)单位为克：溶解度的单位是“克”而不是“度”，是在该条件下所溶解溶质的质量。
(5)在这种溶剂里：必须指明在哪种溶剂里，因为同一种物质在不同溶剂里的溶解度不同。
2、影响固体物质溶解度的因素
(1)内部因素：溶质和溶剂本身的性质。如：
20℃时KNO3的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。
(2)外部因素：温度。
①一般情况下，固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2。
②溶解度与溶剂的量的多少无关。
3、溶质质量分数与溶解度的关系
(1)区别：溶解度只针对饱和溶液；溶质的质量分数不一定针对饱和溶液。
(2)联系：
（三）、溶质的质量分数
1、应用：表示溶液的组成，准确区分溶液的浓和稀。
说明：对于有色溶液，可根据颜色的深浅区分溶液的浓和稀，但此方法比较粗略。
2、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
3、表达式：

4、注意：
（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。
（2）溶质的质量分数一般用百分数来表示。
（3）数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（4）溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
（5）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和（可以是一种或几种溶质）。
（6）运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
2）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的溶质。
3）若两种物质能反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中溶质的质量分数=
5、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
（1）区别
溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性大小的量表示溶液中溶质质量的多少温度要求与温度