学年九年级化学上册《制取氧气》专题集训（含解析）（新版教材）新人教版教材-（新版教材）新人教版教材初.doc

制取氧气
【巩固练习】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．以下对氧气的描述中，错误的是（）
A．氧气可供给呼吸
B．氧气难溶于水
C．氧气可支持燃烧
D．氧气的密度比空气大
2．关于催化剂的下列说法中，正确的是（）
A．化学反应后催化剂本身的质量减少
B．化学反应后催化剂本身的质量增加
C．催化剂可改变化学反应速率
D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化
3．下列有关制取氧气的说法正确的是（）
A．加热二氧化锰固体可以制取氧气B．用高锰酸钾制取氧气时要加入催化剂
C．常温下高锰酸钾能分解产生氧气D．高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气
4．可以鉴别出氧气和氮气两瓶气体的简单的方法是（）
A．闻气味B．看颜色
C．倒入澄清的石灰水D．用带火星的木条分别伸入瓶中
5．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，需要使用的一组仪器是（）
A．酒精灯、大试管B．大试管、玻璃棒
C．酒精灯、烧杯D．铁架台、烧杯
6．工业上大量制取氧气的方法是（）
A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾
C．加热二氧化锰D．分离液态空气
7．下列对催化剂描述正确的是（）
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂
D．某些化学反应可以有多种催化剂
8．实验室制取氧气时，必须满足的条件是()
A．必须使用催化剂
B．必须用含氧元素的物质作为反应物
C．必须用排水法收集
D．必须用燃着的火柴检验是否收集满
9．实验室制取氧气实验中，用排水法收集氧气可选用的仪器是（）
A．烧杯B．酒精灯C．漏斗D．水槽
10．下列说法正确的是（）
A．工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同进行分离
B．实验室制取气体的原料必须是纯净物
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
11．加热氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（）
A．不能产生氧气
B．生成氧气的速率慢
C．产生氧气的总量减少
D．没有氯化钾生成
二、填空题
12．实验室中收集氧气可采用和。
13．分解过氧化氢溶液制取氧气时，加入少量（填物质名称），能加快氧气的生成速度。
14．如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．

（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号）；若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先，再移开酒精灯。
（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，（填“正放”或“倒放”）在桌面上，其验满的操作方法是。
15．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室中我们可以通过多种反应原理制取氧气，选择的装置也有所不同，请填写：
药品选择发生装置收集装置H2O2溶液、MnO2_______③_______KMnO4_______（2）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是__________（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

【答案与解析】
1．【答案】B
【解析】氧气不易溶于水，而不是难溶于水。
2．【答案】C
【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
3．【答案】D
【解析】加热二氧化锰固体不能产生氧气；用高锰酸钾制取氧气时不需要加入催化剂。
4．【答案】D
【解析】氧气、氮气都没有颜色和气味；二者都不和石灰水反应；氧气可以使带火星的木条复燃，而氮气不能使带火星的木条复燃。
5．【答案】A
【解析】用高锰酸钾制取氧气的实验中，用不到烧杯和玻璃棒。
6．【答案】D
【解析】工业上采用分离液态空气的方法大量制取氧气。
7.【答案】D
【解析】催化剂的作用是改变化学反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不会改变。并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂。
8.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，若反应物中没有氧元素，产物中不可能含有氧元素。
9.【答案】D
【解析】排水法收集氧气用不到烧杯、酒精灯、漏斗。
10.【答案】D
【解析】工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离；实验室制取气体的原料不一定纯净物，例如制取氧气使用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物；氧气的化学性质比较活泼，不具有可燃性，不属于可燃物；空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好。
11.【答案】B
【解析】本题主要考查催化剂的应用和理解。氯酸钾分解时，