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中考化学知识点复习

中考化学知识点复习14篇上学的时候，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是学习的重点。还在苦恼没有知识点总结吗？下面是小编整理的中考化学知识点复习，欢迎阅读与收藏。中考化学知识点复习11、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的.改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。中考化学知识点复习2化学用语：1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）24、电离方程式：例HNO3===H++NO3–Ca（OH）2===Ca2++2OH–Na2CO3===2Na++CO32–5、化学方程式：（要求熟练）实验室制O2：实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑检验CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色蓝色）湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4要求熟记：（1）、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59）（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：1、化合反应：A+B+…==C2、分解反应：A==B+C+…3、置换反应：A+BC==B+AC（1）、金属+酸====盐+H2反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的.金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。（2）、金属+盐====新金属+新盐反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）盐必须是可溶性盐。4、复分解反应：AC+BD====AD+BC（1）、酸+碱性氧化物====盐+水（2）、酸+碱====盐+水（3）、酸+盐====新酸+新盐（4）、碱+盐====新碱+新盐（5）、盐+盐====两种新盐反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必须有沉淀、气体或水。要求熟记：（1）、金属活动性顺序表。（P162）（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）中考化学知识点复习3一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。点拨：①计算物质的.相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算