苏教版选修第节化学反应热的计算公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

化学反应热计算H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2燃烧热△H终归是多少？如何计算？
已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
小组讨论汇报如何理解盖斯定律？例1：写出石墨变成金刚石热化学方程式(25℃,101kPa时)

阐明：（1）能够在书中查找需要数据
（2）并告诉大家你设计理由。你知道神六火箭燃料是什么吗？盖斯定律盖斯定律:无论化学反应是一步完毕或分几步完毕,其反应热是相同.换句话说,化学反应反应热只与反应体系始态和终态相关,而与反应路径无关.

由于有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时假如应用盖斯定律,就能够间接地把它们反应热计算出来.例1：已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3（g
)△H1=-92.0kJ/mol，将此温度下0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出热为:
A一定小于92.0kJB一定不小于92.0kJ
C一定等于92.0kJD无法拟定
例2充足燃烧一定量丁烷,放出热为Q.完全吸取它生成CO2生成正盐,需5mol/LKOH溶液100mL,则丁烷燃烧热为:例3已知CH４（g）+２O2（g）=CO2（g）+
２H2O（l）△H=-Q1KJ/mol

2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）
△H=-Q2KJ/mol

2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）
△H=-Q3KJ/mol,

常温下,取体积比4:1甲烷和氢气混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出热为:

例4已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH=-351.1kJ/mol
Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH=-90.7kJ/mol

则可知:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)
ΔH3=kJ/mol。则为ΔH3为多少？

例5已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol
则C（s）＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH为多少?

CH4(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋2H2g)
ΔH=-36kJ/mol
例8强酸与强碱稀溶液发生中和反应热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,正好完全反应热效应分别为△H1△H2△H3则三者大小关系为:例9.0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ热量,其热化学方程式为:已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量为多少?例10反应热是:A燃烧热集中表现B中和热集中表现C溶解热集中表现D键能改变集中表现例11下列改变属于吸热反应是:a液态水汽化b将胆矾加热变为白色粉未c浓硫酸稀释d氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生成熟石灰例12下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应是A铝片与稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl反应C灼热碳与二氧化碳反应D氢氧化钠与盐酸反应例13已知:H2O(g)＝H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol则C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH=Q2kJ/molC2H5OH（g）＋3O2（g）=3H2O(g)＋2CO2(g)ΔH=Q3kJ/mol若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出热量为:KJ例14我们把拆开1mol共价键所吸取能量或生成1mol共价键所放出能量叫键能,已知Cl-Cl键键能为247kJ/mol.下列相关键能说法正确是:
A要拆开1molCl-Cl键需要吸取247kJ能量
B要形成1molCl-Cl键需要吸取247kJ能量
C要拆开1molCl-Cl键需要放出247kJ能量
A要形成1molCl-Cl键需要放出247kJ能量