浓硫酸的性质ppt课件.ppt

【学习目标】1、能和酸碱指示剂反应
遇到紫色石蕊试液变红
遇到酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
3、酸+碱→盐+水
4、酸+碱性氧化物→盐+水
5、酸+某些盐→新盐+新酸
（要满足复分解反应的条件）1、色态：无色、油状、液体5（没有现成的水分子，只有氢氧元素）浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑讨论：提供以下试剂与装置(装置可多次使用)请连接好装置并说出出各装置的作用、现象仪器连接如下：a.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。四、硫酸的用途：1、难挥发性练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。练习2：50ml18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量为（）

A.等于0.9mol
B.大于0.45mol小于0.9mol
C.等于0.45mol
D.小于0.45mol练习1：下列过程中应用了硫酸的哪些性质？此课件下载可自行编辑修改，供参考！
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