高中化学 巩固练习 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

【巩固练习】
一、选择题
1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）。
A．A是非电解质 B．A是强电解质
C．A是离子化合物 D．A是弱电解质

2．下列电离方程式中正确的是（）。
A．NH3·H2ONH4++OH－B．KClO3==K++Cl－+3O2－
C．H2S==2H++S2－D．NaOHNa++OH－

3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（）。
A．K+B．H+C．SO42－D．HSO4－

4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）。
A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．在水溶液中，存在分子D．熔融状态时不导电

5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是（）。
A．a＞b＞cB．a=b=cC．c＞a＞bD．b＞a＞c

6．下列离子方程式正确的是（）。
A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑
B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－
C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2O
D．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－

7．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）。
A．醋酸溶液的导电性比盐酸强
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降
D．0．1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H+)约为0.001mol·L－1

8．一元弱酸：HA（aq）中存在下列电离平衡：HAA－+H+。将1molHA分子加入1.0L水中，如图所示，表示溶液中HA、H+、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。

9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）。
A．0.01mol／L的蔗糖溶液B．0.01mol／L的CaCl2溶液
C．0.02mol／L的NaCl溶液D．0.02mol／L的CH3COOH溶液

10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）。
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

11．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）。
ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2
12．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线图是（）。

二、填空题
1．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－+H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。

2．某课外小组按图做探究强弱电解质导电性原理的实验。已知CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。(CH3COO)2Ca易溶于水。回答下列问题：

（1）现象：灯泡由________变________，再变________。
（2）通过实验，你得出有关溶液导电性的结论是________。
（3）对强、弱电解质的认识________。

3．（1）体积相同时，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率________，充分反应后产生氢气的量________（填“相同”“醋酸的多”或“盐酸的多”），原因是________。
（2）在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入________晶体，理由是________；
要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是________。
可供选择的晶体有：
A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠E．KHSO4

【参考答案】
1．B、C
【解析】“完全电离”说明是强电解质，“熔融状态时能完全电离”说明是离子化合物。

2．A
【解析】KClO3电离方程式应为KClO3==K++ClO3―；H2S为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电解：H2SH++HS―，HS―H++S2―；NH3·H2O为弱碱，在水溶液中存在电离平衡；而NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH==Na++OH―。

3．A
【解析】熔融状态时电离方程式为：KHSO4==K++HSO4―，溶于水时的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42―。

4．B
【解析