高中化学 电解规律（基础）巩固练习 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

电解规律
【巩固练习】
一、选择题
1．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）。
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

2．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑的反应，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）。

A．①③B．①②
C．③④D．②④

3．以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3mol·L－1NaCl溶液和300mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，过一段时间后取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（）。
A．小于7B．大于7
C．等于7D．大于或等于7

4．某铝冶炼厂以碳棒为电极，电解熔融状态的Al2O3，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2混合气中，CO与CO2两种气体的分子个数之比为（）。
A．1∶2B．2∶1
C．1∶3D．1∶1

5．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（）。
①阴极电极反应2H++2e－＝H2↑使c(OH－)＞c(H+)
②阳极2Cu+4I――4e－＝2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝
③阳极Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+显蓝色
④电极2I――2e―＝I2，I2遇淀粉变蓝
A．①②B．①③
C．①④D．③④

6．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n(硝酸亚汞)＝2∶1，则下列表述正确的是（）。
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)∶n(Hg)＝2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

7．某学生为完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H2↑，设计如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（）。

8．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL（标准状况）氧气，从而可知M的相对原子质量是（）。
A．B．C．D．

9．在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为（）。
A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.5

10．电解100mL含c(H+)=0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）。
A．0.10mol·L－1Ag+B．0.02mol·L－1Zn2+
C．0.20mol·L－1Cu2+D．0.20mol·L－1Pb2+

11．用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O

12．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓度约为（）
A．4×10-3mol/LB．2×10-3mol/LC．1×10-3mol/LD．1×10-7mol/L

13．当用两铂电极电解100g10％CuSO4溶液一段时间后，在阳极析出0.16g物质时，CuSO4溶液的质量分数为（）
A．8.41％B．8.36％C．8.73％D．9.62％

二、非选择题
1．采用惰性电极，从NO3－、SO42－、Cl－、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质并电解。
（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为________。
（3）若两极均放出气体，且体积之比为1∶1，电解质可能为________
（4）若既无O2又无H2放出，电解质可能为________。

2．某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计如下方案来测定铜的相对原子质量：

指导老师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液及其他相关药品、器材。
已知Cu2+、Fe2+、Fe3+开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHCu2+
Fe2+
Fe3+4.7
7.0
1.96.7
9.0
3