高中化学 专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案.doc

第1课时化学反应的焓变目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(宏观辨识与微观探析)2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(宏观辨识与微观探析)3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(宏观辨识与微观探析)一、反应热焓变1．反应热焓变(1)反应热：在化学反应过程中当反应物和生成物具有相同温度时所吸收或放出的热量。(2)焓变：在恒温、恒压的条件下化学反应过程中吸收或释放的热量符号为ΔH常用单位为kJ·mol－1。微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1热量的单位为kJ。2．ΔH与吸热反应和放热反应的关系(1)当ΔH＞0时反应物的总能量小于生成物的总能量反应过程吸收热量为吸热反应。(2)当ΔH＜0时反应物的总能量大于生成物的总能量反应过程放出热量为放热反应。3．化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示吸热反应放热反应反应热的计算公式：ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：由图可知：1molN2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ1molO2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ2molNO分子中的化学键形成释放的能量是1_264_kJ则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。二、热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。2．书写热化学方程式需注意的问题(1)书写热化学方程式时应指明反应的温度和压强若在25℃(即298K)、101kPa时进行的反应可不注明。(2)注明反应物和生成物的聚集状态。一般用“g”表示气体“l”表示液体“s”表示固体“aq”表示水溶液。(3)在热化学方程式中化学计量数表示物质的量可以用整数或简单分数表示。(4)在热化学方程式后面注明ΔH的数值、正负号(正号可以省略)及单位(kJ·mol－1)。(5)同一化学反应热化学方程式中物质的化学计量数不同ΔH也不同ΔH与化学计量数成正比关系。1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)反应热的单位与热量相同。()(2)反应开始前需要加热的反应一定是吸热反应不需要加热就能发生的反应一定是放热反应。()(3)热化学方程式中物质前的化学计量数可以表示分子个数。()答案：(1)×(2)×(3)×2．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热ΔH为“－”D．一个化学反应中生成物总键能大于反应物的总键能时反应吸热ΔH为“＋”C[反应热也指反应中吸收的热量A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量小反应就放热反之就吸热C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成断键时吸收能量即反应物键能成键时放出能量即生成物键能后者大则反应为放热反应ΔH为“－”D错。]3．H2(g)＋eq\f(12)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示的意义是在25℃、101kPa下________H2与________O2反应生成________时______的热量是285.8kJ。答案：1moleq\f(12)mol1mol液态水放出从宏观和微观的角度分析反应热类型定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观辨识反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量(E反＞E生)反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量(E反＜E生)微观探析吸收能量E1↓反应物eq\o(――――――→\s\up17(旧化学键断裂)\s\do15(新化学键形成))生成物↓放出能量E2E1＞E2吸收热量E1＜E2放出热量与键能的关系反应物的键能总和＞生成物的键能总和吸收热量反应物的键能总和＜生成物的键能总和放出热量焓变ΔH＜0ΔH＞0图示能量变化体系的能量降低体系的能量升高实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.5kJ·mol－1常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与(水)酸的置换反应；⑤铝热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④碳和水、C和CO2的反应【例1】某反应由两步反应ABC构成它的反应能量曲线如图下列