江苏省如皋市薛窑中学07～08学年度第一学期高二化学选修4综合检测 新人教.doc

07～08学年度第一学期月考试题
高二化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
1．对A+3B==2AB反应，以下反应速率最快的是（）
2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
3．在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应．当反应达到平衡时为nmol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为nmol，则下列组合中不正确的是（）
起始状态/molA．202B．2.51.51C．2D．002
4．X、Y、Z都是气体，下列反应在减压和升温时Z的含量都会升高的是（）
A．X+Y2Z△H＞0B．2X+Y2Z△H＞0
C．X+2Y4Z△H＞0D．X+Y3Z△H＜0
5．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（）
A.HCl+NH3===NH4ClB.2KClO3===2KCl+3O2↑
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3+10H2O
6．PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（）
A.7.2B.8C.6D.无法计算
7．在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO+O2H0达到平衡后，升温,混合气体的（）不变
A．密度B．颜色C．压强D.总物质的量
8．已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351、1kJ/mol
Hg（s）＋O2（g）===HgO（s）；ΔH2=－90、7kJ/mol
Zn（s）＋HgO（s）===Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3
则ΔH3的值是()
A．－441、8kJ/molB．－254、6kJ/molC．－438、9kJ/molD．－260、4kJ/mol二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（）
A.11B.3C.8D.7
10.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是()
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO
B．500左右比常况下更有利于合成氨
C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
11．用水稀释0.1mol/L氨水时（温度不变），随加水量的增加而减小的是（）
A．C（OH-）/C(NH3·H2O)B．C(NH3·H2O)/C（OH-）
C．C（H+）和C（OH-）的乘积D．OH-的物质的量浓度
12．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()
A．0．4Q1＋0．05Q2 B．0．4Q1＋0．1Q2
C．0．4Q1＋0．05Q3 D．0．4Q1＋0．1Q3
13．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是（）
A．HI的质量不再变化 B．容器内气体压强不再变化
C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度恒定不变

14.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）
锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）
15．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率提高了
C．物质B的质量分数减少了D．a＜b
16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

第Ⅱ卷（非选择题共72分）
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