湖北省黄冈中学、黄石二中、鄂州高中2014届高三化学11月联考试题新人教版.doc

鄂州高中黄冈中学黄石二中2014届高三三校联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137
Ⅰ卷选择题（共42分）
1、下列说法正确的是()
A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
2、由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是 ()

3、为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 ()
物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶②二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇(水)金属钠蒸馏④NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤A.①③ B．①④ C．只有② D．③④
4、某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压
强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则eq\f(MX,VNA)表示的是 ()
A．VL该气体的质量(以g为单位)
B．1L该气体的质量(以g为单位)
C．1mol该气体的体积(以L为单位)
D．1L该气体中所含的分子数
5、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 ()
A．(y－2x)/amol·L－1 B．(y－x)/amol·L－1
C．(2y－2x)/amol·L－1 D．(2y－4x)/amol·L－1
6、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应：
D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-
7、下列各项内容中，排列顺序正确的是（）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K
③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤
8、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排
泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，
六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()
A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C．在反应Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋I－＋H＋―→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2Oeq\o\al(2－,7)
9、下列离子方程式中，正确的是（）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
10、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．②③④⑤
11、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ()
A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y
12、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9