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课时作业(一)物质的量摩尔质量
一、选择题
1．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是()
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
解析：每个He原子含有2个电子，而氦分子是单原子分子，0.5mol氦含有1mol电子，D选项错误。
答案：D
2．下列叙述中正确的是()
①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥
C．⑤⑥ D．④⑥
解析：①错在不是任何物质，只能是气体。②结论太片面，1mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4L。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。
答案：D
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙
D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
解析：由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相同，故气体摩尔体积：甲＞乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，摩尔质量与压强成反比，C正确。
答案：C
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44.8LH2
C．15gCHeq\o\al(＋,3)中含有的电子数为0.8NA
D．1molH2O2分子中非极性共价键数为NA
解析：A选项，硫酸溶液中水中也含有氧原子，A项错误；B选项，生成1molH2，标准状况下体积为22.4L，B项错误；15gCHeq\o\al(＋,3)为1mol，含有8mol电子，C选项错误。D选项，由结构式H—O—O—H可知，一个H2O2中含有一个非极性共价键，正确。
答案：D
5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
解析：A中体积相同时二者的物质的量相同，因两物质的摩尔质量不同，所以质量不同，由ρ＝eq\f(m,V)知二者的密度不同，A错；B中原子数相同时分子数也相同，12C18O与14N2中子数之比为8∶7，B错；C中体积相等则分子数相等，1个12C18O分子中含有14个电子，1个14N2分子中也含有14个电子，C正确；D中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子数不同，D错。
答案：C
6．(2013年高考上海卷)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()
A．所含共用电子对数目为(eq\f(a,7)＋1)NA
B．所含碳氢键数目为eq\f(aNA,7)
C．燃烧时消耗的O2一定是eq\f(33.6a,14)L
D．所含原子总数为eq\f(aNA,14)
解析：C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)＝eq\f(a,14)mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数＝eq\f(3a,14)mol，A选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有eq\f(a,7)mol氢原子，B选项正确；C选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数＝eq\f(3a,14)mol，D选项错误。
答案：B
7．(2014年高考四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3eq\o(=====,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
解析：高温下Fe与水蒸气反应：3Fe