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课时作业(三十二)水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
1．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SOeq\o\al(2－,4)、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的是()
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦
C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧
解析：H＋、OH－抑制水的电离；Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)消耗OH－促进水的电离。
答案：C
2．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列关于水的说法，不正确的是()
A．水的电离是吸热过程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H＋)增大，KW只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H＋)或c(OH－)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D正确。
答案：C
3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是()
①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)⑧NaOH溶液
A．①③④⑥⑧ B．①④⑥⑧
C．①④⑤⑥⑦ D．②⑤⑧
解析：溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以①④⑥⑧均可；而水解的盐②⑦促进水的电离；强酸强碱盐⑤不影响水的电离；③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，抑制水的电离。
答案：A
4．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所用的仪器可能为()
A．量筒 B．容量瓶
C．滴定管 D．以上均不对
解析：滴定管的刻度下面大，上面小。
答案：C
5．下列叙述正确的是()
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析：KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
答案：A
6．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)。
Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()
A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a)) B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))
C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b)) D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))
解析：根据溶度积常数、pH与c(H＋)及c(OH－)的关系分析各选项。
Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1，则有c(OH－)＝(eq\f(a,b))eq\f(1,2)mol·L－1，结合水的离子积常数可知：
c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,\f(a,b)\f(1,2)mol·L－1)
＝10－14·(eq\f(b,a))eq\f(1,2)mol·L－1，那么pH＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))。
答案：C
7．25℃时，将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是()
A．a＝b B．a>b
C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)
解析：若HA是一元强酸，则n(HA)＝n(NaOH)，a＝b，pH＝7，c(H＋