全国高考化学一轮复习 专题十 第1讲 原子结构与元素的性质 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

专题十物质结构与性质（选修）
第一单元原子结构与元素的性质

一、选择题
1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ()。
A．原子半径：Al＞Na
B．第一电离能：Al＞Na
C．电负性：Na＞Al
D．基态原子未成对电子数：Na＞Al
解析根据元素周期律，原子半径Na＞Al，电负性Na＜Al，Al的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1，Na的基态原子电子排布式为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。
答案B
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
()。
A.eq\o\al(·,·)HeB.C．1s2D．
解析A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项只表示电子在原子轨道上的排布情况，而D项包含了电子层数、原子轨道上的电子排布以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。
答案D
3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
()。
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，N层上有2个电子的原子有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA族元素的原子，同主族元素，化学性质一定相似；D项第ⅠA族元素的原子最外层只有1个电子，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的原子，故性质不一定相似。
答案C
4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ()。
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
解析同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，镁的3s轨道全充满属稳定状态，所以第一电离能大小顺序为镁＞铝＞钠。
答案D
5．下列说法错误的是()。
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22peq\o\al(2,x)违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
解析A项，各原子轨道的能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s＜E3d，对于21Sc来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D项，对于22Ti来说，3p轨道共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。
答案A
6．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
()。
A．最外层有8个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．次外层无未成对电子的原子
D．最外层有3个未成对电子的原子
解析最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等原子的最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3，位于ⅤA族。
答案D
7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ()。
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
解析第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：N＞O、Mg＞Al，B项错；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。
答案B
二、非选择题
8．现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X (1)R元素的第一电离能要大于其同周