全国高考化学一轮复习 专题十 第1讲 原子结构与元素的性质 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

专题十物质结构与性质（选修）第一单元原子结构与元素的性质一、选择题1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()。A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al解析根据元素周期律原子半径Na＞Al电负性Na＜AlAl的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1Na的基态原子电子排布式为[Ne]3s1故未成对电子数相等。答案B2．以下表示氦原子结构的化学用语中对电子运动状态描述最详尽的是()。A.eq\o\al(··)HeB.C．1s2D．解析A项只能表示最外层电子数B项只表示核外的电子分层排布情况C项只表示电子在原子轨道上的排布情况而D项包含了电子层数、原子轨道上的电子排布以及轨道内电子的自旋方向故该项正确。答案D3．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是()。A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析A中1s2结构的原子为He1s22s2结构的原子为Be两者性质不相似；B项X原子为MgN层上有2个电子的原子有多种如第4周期中Ca、Fe等都符合化学性质不一定相似；C项均为ⅣA族元素的原子同主族元素化学性质一定相似；D项第ⅠA族元素的原子最外层只有1个电子过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的原子故性质不一定相似。答案C4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()。A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al解析同一周期元素从左到右电负性增大最高价氧化物对应水化物的碱性减弱镁的3s轨道全充满属稳定状态所以第一电离能大小顺序为镁＞铝＞钠。答案D5．下列说法错误的是()。A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22peq\o\al(2x)违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析A项各原子轨道的能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项对于C原子来说2p能级有3个能量相同的原子轨道最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上违反了洪特规则；C项根据轨道能量高低顺序可知E4s＜E3d对于21Sc来说最后3个电子应先排满4s轨道再排3d轨道应为1s22s22p63s23p63d14s2故违反了能量最低原理；D项对于22Ti来说3p轨道共有3个轨道最多可以排6个电子如果排10个电子则违反了泡利原理。答案A6．具有以下结构的原子一定属于主族元素的是()。A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子解析最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等原子的最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3位于ⅤA族。答案D7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()。A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小故第一电离能必依次增大C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子第一电离能较大D．对于同一元素而言原子的电离能I1＜I2＜I3＜…解析第一电离能越小表明该元素原子越易失去电子活泼性越强A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小第一电离能一般来说依次增大但有反常如第一电离能：N＞O、Mg＞AlB项错；C项所述元素为零族元素性质稳定第一电离能都较大。答案B二、非选择题8．现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素原因是_____________