优化探究高考化学总复习 8.doc

课时作业(三十三)盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：B2．为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH解析：由于溶液中NHeq\o\al(＋,4)的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，NHeq\o\al(＋,4)的浓度减小，从而使溶液中NHeq\o\al(＋,4)与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解(或增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NHeq\o\al(＋,4)。答案：C3．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al(－,3)，而使上述平衡向右移动，促进了NHeq\o\al(＋,4)的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解。答案：D4．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(COeq\o\al(2－,3))均增大D．两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))解析：A项，升温，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的水解程度均增大，pH增大，错误。答案：A5．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()A．HX是弱酸B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。答案：D6．(2014年高考福建卷)下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，故C错误；温度升高，促进HCOeq\o\al(－,3)水解，c(HCOeq\o\al(－,3))减小，故D错误。答案：B7．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3。下列关系或