化学电源优秀省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

第四章电化学基础用途广泛电池［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池其它应用吗？【思索】
①当前化学电池主要分为哪几个大类？
在性能等方面它们各有什么特点？
产生电能基本原理是什么？
②化学电池与其它能源相比有哪些优点？

③判断电池优劣标准主要是什么？知识点1：化学电池锂电池空气电池练：写出锌锰干电池电极反应和总化学反应方程式。
负极————————————————
正极————————————————
总反应———————————————
通常我们能够经过干电池外观上哪些改变判断它已经不能正常供电了？_____________________________我们在使用干电池过程中并没有发觉有气体产生，请推测可能是干电池中什么成份起了作用？碱性锌-锰干电池1.干电池2、迷你型电池3、锂电池铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池……放电过程总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4
2PbSO4(s)+2H2O(l)3)优缺点简析2、银锌蓄电池3、镉镍电池镍—镉可充电电池可发生以下反应：大有发展前景燃料电池
燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来化学能直接转化成电能一类原电池。当前燃料电池能量转化率可达近80%，约为火力发电2倍。这是因为火力发电中放出废热太多。燃料电池噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都靠近零；燃料电池创造于19世纪30年代末，经重复试验、改进，到20世纪60年代才开始进入实用阶段。第一代燃料电池大致情况以下：氢氧燃料电池新型燃料电池燃料电池燃料电池固体燃料电池航天技术上使用一个电池，它含有高能、轻便、不污染环境等优点。用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相同，故称为氢氧燃烧电池。请写出各电极电极反应。将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，能够形成原电池，因为发生反应类似于甲烷燃烧，所以称作燃料电池，依据两极上反应实质判断，通入甲烷一极为____，这一极电极反应为___________________；通入氧气一极为_______，电极反应为
__________________________________，总反应为__________________________。书写电极反应式应注意以下几点：4．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液酸碱性相关(如＋4价C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)；
5．溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。迅猛发展绿色环境保护电池是指近年来研制、开发和已投入使用高性能、无污染电池。金属氢化物镍电池与镉镍电池有相同工作电压(12伏)，但因为采取了稀土合金或TiNi合金储氢材料作为负极活性物质，取代了致癌物质镉，使其成为一个绿色环境保护电池。锂离子蓄电池系由碳作负极，嵌锂金属氧化物作正极和有机电解质组成，其工作电压为36伏，所以一个锂离子电池相当三个镉镍或金属氢化物镍电池。可充电碱锰电池是在碱性锌锰原电池基础上发展起来，因为应用了无汞化锌粉及新型添加剂，不但保持了原电池电流放电特征，而且能充电使用几十次至几百次。太阳能电池利用P—N结光电效应，把太阳光能直接转换成电能，满足用户需要。这种发电含有没有需燃料、无污染、无噪声、运行简单可靠、降低维护、建设周期短等特点，已被空间和无常规能源地域广泛采取。电池发展方向课堂总结
1、仅有一个电极材料参加反应原电池：
负极：M-xe=Mx+
正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
2、两个电极均参加反应原电池
（如蓄电池，纽扣电池）
①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极．②电子得失均由两电极本身发生．
③电极反应需考虑电解质溶液参加．
3、电极材料本身均不参加反应电池（燃料电池）
①两电极材料均为惰性电极．
②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得
电子．
③电极反应考虑电解质溶液．1、在含有H2S气体空气中，银器表面易变黑（生成了
Ag2S），为了除去银器表面Ag2S，可采取以下方法：在一个铝制容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋气味，观察到有少许白色絮状沉淀生成，请用电极反应式和离子方程式表示上述过程．2、熔融盐燃料电池含有较高发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2混合气为阴极燃气，制得在65℃下工作燃料电池，完成相关电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e
正极反应式：
总反应式：3.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，当前已研制成功各种锂电池，某种锂电