化学电源2省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

第二节化学电源创造电池故事1.一次电池(干电池):活性物质消耗到一定程度,就不能使用；2.二次电池(充电电池或蓄电池):放电后能够再充电使活性物质取得再生；3.燃料电池:一个连续将燃料和氧化剂化学能直接转换成电能化学电池。1.普通锌锰干电池:活性物质为NH4Cl和淀粉糊作电解质,还填有MnO2和炭黑.电极反应式：负极:Zn-2e-＝Zn2+正极:2NH4++2e-+2MnO2＝Mn2O3+2NH3↑＋H2O总反应Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O
2.碱性锌锰干电池:活性物质为KOH和淀粉糊作电解质,还填有MnO2和炭黑.电极反应式：负极：Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2正极：2MnO2+2e-+2H2O＝2MnOOH+2OH-
总反应:Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2(1)AgZn电池:负极为Zn,正极为Ag2O,电解质:KOH,特点:比能量大、电压稳定、储存时间长、适宜小
电流连续放电、便携等优点。电极反应：
正极:Ag2O+H2O＋2e-＝2Ag+2OH-;负极:Zn+2OH-－2e-＝ZnO+H2O;)。
电池反应:Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag
(2)Li电池:负极:Li,正极能够是:CuO、FeS2、MnO2、C等;无机溶剂亚硫酰氯SOCl2在炭极上发生还原反应.电解液是由四氯铝化锂LiAlCl4溶解于亚硫酰氯中组成.它总反应是锂与亚硫酰氯发生反应,生成氯化锂、亚硫酸锂和硫。
(-)8Li－8e-=8Li+;(+)3SOCl2+8e-=6Cl-+2S+SO32-
总反应：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S铅蓄电池：其电池反应能够正向和逆向进行.蓄电池放电时为自发电池,充电时为电解池.充电后电池容量得到恢复,充放电次数可达千百次.
1.放电时电极反应式:负极:Pb+SO42--2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O2.(充放电)可逆反应式:充电时电极反应式与放电时电极反应式相反,所以能够把上述反应写成一个可逆反应式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O1.氢氧燃料电池：一个高效低污染新型电池。A.酸性条件下工作原理：正极:O2+4H++4e-＝2H2O;负极:2H2-4e-＝4H+总(电池)反应：2H2+O2＝2H2O
B.碱性条件下工作原理：正极:O2+2H2O＋4e-＝4OH-;负极:2H2+4OH-－4e-＝4H2O总(电池)反应：2H2+O2＝2H2O2.其它燃料电池：是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷或其它烃燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：负极：CH4＋10OH-－8e＝CO32-＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。电池反应为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O1.氢镍电池是近年开发出来可充电电池,它能够取代会产生镉污染镉镍电池。氢镍电池总反应式是

依据此反应式判断,以下叙述中正确是..................()
A.电池放电时,电池负极周围溶液pH值不停增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原
D.电池放电时,H2是负极3.(年全国高考理综题)熔融盐燃料电池含有高发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作燃料电池,完成相关电池反应式:阳极反应式：2CO+2CO32--4e-==4CO2
阴极反应式：_________________，
电池总反应式：_______________。
解析:KOH电解液,总反应－负极反应,得正极反应：
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq).电子由Zn负极经过外电路到正极.1molZn失2mol电子,外电路中每经过O.2mol电子,Zn质量理论上减小6.5g.故答案为C项。