高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）沉淀溶解平衡与溶度积学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案.doc

第四节难溶电解质的溶解平衡
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积

1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。(重点)

沉淀溶解平衡[基础·初探]
教材整理
1．沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有
AgCl(s)eq\o(,\s\up9(溶解),\s\do7(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征
动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动
固体物质的溶解是可逆过程：固体物质eq\o(,\s\up9(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶质
(1)v溶解>v沉淀固体溶解
(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡
(3)v溶解<v沉淀析出晶体
4．生成难溶电解质的离子反应的限度
(1)25℃时，溶解性与溶解度的关系

(2)反应完全的标志
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
[探究·升华]
[思考探究]
物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：
(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v­t图。
【提示】AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。v­t图如下：

(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？Ksp是否增大？升高温度Ksp如何变化？
【提示】向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl的溶解度不增大，Ksp不变。升高温度，AgCl的Ksp将增大。
[认知升华]
1．沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离
(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如：
BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)
包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)两个过程。
(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。
总过程沉淀溶解平衡(可逆)分过程沉淀的溶解(可逆)电解质的电离(可逆或不可逆)沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用“”。
Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)(沉淀溶解平衡)
Al(OH)3Al3＋＋3OH－(电离平衡)
2．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
总之，沉淀溶解平衡遵循勒夏特列原理。
[题组·冲关]
题组1沉淀溶解平衡概念及特征
1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C．因为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的反应
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
【解析】BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。
【答案】B
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
【解析】AgCl固