高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡 课时1 沉淀溶解平衡与溶度积导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案.doc

课时1沉淀溶解平衡与溶度积目标与素养：1.了解难溶电解质沉淀溶解平衡的建立、特征和影响因素。(宏观辨识与平衡思想)2.了解溶度积及其应用。(证据推理与模型认知)一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例)从固体溶解平衡的角度AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面在水分子作用下少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入H2O中；另一方面溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出—沉淀。2．沉淀溶解平衡的含义在一定温度下当沉淀溶解和生成速率相等时得到其饱和溶液建立动态平衡如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)eq\o(\s\up10(溶解)\s\do10(沉淀))Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在决定了Ag＋和Cl－的反应不能完全进行到底。3．沉淀溶解平衡的特征4．实验探究外界条件对沉淀溶解平衡影响对于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0若改变下列条件对其平衡的影响具体如下：平衡条件平衡移动方向c(Ag＋)c(Cl－)溶解度(S)升高温度向右增大增大增大加少量水向右不变不变不变加NaCl(s)向左减小增大减小微点拨：①25℃时溶解性与溶解度的关系②反应完全的标志对于常量的化学反应来说化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时沉淀就达完全。二、溶度积(Ksp)1．溶度积常数Ksp在一定温度下沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液其离子浓度不再发生变化溶液中各离子浓度幂之积为常数叫做溶度积常数(简称溶度积)用Ksp表示。2．表达式对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。3．影响因素Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)同一溶质在不同温度下形成的饱和溶液温度越高时浓度越大。()(2)相同温度时同一溶质形成的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。()(3)X溶解达到平衡后再加入一定量X时平衡向溶解方向进行。()(4)Mg(OH)2的Ksp表达式为Ksp＝c(Mg2＋)·c(OH－)。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．BaSO4属于难溶物它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时如果再加入该沉淀物将促进溶解[答案]B3．已知Fe(OH)3的Ksp≈1×10－39则Fe3＋沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1]的溶液pH约为________。[答案]2.7沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡属于化学平衡外界因素对其的影响同样遵守勒夏特列原理。(1)内因。难溶电解质本身的性质这是决定因素。(2)外因。外因温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程升高温度平衡向溶解的方向移动Ksp增大浓度加水稀释平衡向溶解的方向移动但Ksp不变同离子效应向平衡体系中加入难溶物相应的离子平衡逆向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时平衡向溶解的方向移动但Ksp不变1．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入下列溶液可使Ca(OH)2减少的是()①Na2CO3溶液②KCl溶液③NaOH溶液④CaCl2溶液A．①②B．③④C．①③D．②④A[加入Na2CO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－3)===CaCO3↓c(Ca2＋)减小平衡右移使Ca(OH)2减少；加入KCl溶液相当于加水稀释Ca(OH)2减少；加入NaOHc(OH－)增大加入CaCl2c(Ca2＋)增大平衡均左移Ca(OH)2增多。]2．在一定温度下当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变可采取的措施是()A．加MgSO4固体B．加HCl溶液C．加NaOH固体D．加少量水D[Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)加MgSO4固体使该溶解平衡左移Mg(OH)2固体增多c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移Mg(OH)2固体减少c(Mg2＋)变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移Mg(OH)2固体增多c(Mg2＋)变小。]溶度积及其应用1．溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小可以判断难溶电解质在给定条件下