高考化学大一轮总复习 原电池化学电源学案32-人教版高三全册化学学案.doc

学案32原电池化学电源
[考纲要求]1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

知识点一原电池

1．概念
把________能转化为____能的装置。
2．工作原理：(以锌铜原电池为例)

电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu3.原电池构成条件
(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入______________中。
(3)用导线连接电极构成____________。
(4)能自发进行的____________________。
总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：

问题思考
1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？

2．原电池内部阴、阳离子如何移动？

3．怎样判断原电池的正负极？

知识点二化学电源

1．一次电池
(1)碱性锌锰干电池
负极反应：____________________________________________________________；
正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；
总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(2)锌银电池
负极反应：_____________________________________________________________；
正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
2．二次电池(可充电，可多次重复使用)
如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液
负极反应：____________________________________________________________；
正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===PbSO4＋2H2O；
总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。
问题思考
4．可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变化？

3．燃料电池
(1)氢氧燃料电池
①用酸性电解质时：
负极：_________________________________________________________________；
正极：_________________________________________________________________；
总反应：H2＋eq\f(1,2)O2===H2O。
②用NaOH等碱性溶液时：
负极：__________________________________________________________________；
正极：_________________________________________________________________；
总反应：H2＋eq\f(1,2)O2===H2O。
(2)CH4燃料电池：电解质为KOH
负极：______________________________________________________________；
正极：_______________________________________________________________；
总反应：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。
问题思考
5．氢氧燃料电池在碱性介质中如何反应？反应后溶液的碱性有何变化？

一、原电池电极反应式的书写

1．一般电极反应式的书写步骤
eq\x(\a\al(列物质,标得失))—eq\a\vs4\al\co1(按照负极发生，正极发生，,判断出电极反应产物，找出得失电子的数量)

eq\x(\a\al(看环境,配守恒))—eq\a\vs4\al\co1(电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，,如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。,电极反应式要根据守恒、守恒和,守恒等加以配平)

eq\x(\a\al(两式加,验总式))—eq\a\vs4\al\co1(两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照,验证)
2．复杂电极反应式的书写
eq\x(复杂电极反应式)＝eq\x()－

如CH4酸性燃料电池中，负极反应式为
CH4＋2O2―→CO2＋2H2O……总反应式①
________________________________________________________________________……正极反应式②
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