高考化学复习 原电池化学电源学案-人教版高三全册化学学案.doc

学案32原电池化学电源[考纲要求]1.了解原电池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。知识点一原电池1．概念把________能转化为____能的装置。2．工作原理：(以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu3.原电池构成条件(1)两个____________的电极。(2)将电极插入______________中。(3)用导线连接电极构成____________。(4)能自发进行的____________________。总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：问题思考1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？2．原电池内部阴、阳离子如何移动？3．怎样判断原电池的正负极？知识点二化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反应：____________________________________________________________；正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。(2)锌银电池负极反应：_____________________________________________________________；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。2．二次电池(可充电可多次重复使用)如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液负极反应：____________________________________________________________；正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－4)===PbSO4＋2H2O；总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。问题思考4．可充电电池充电时电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变化？3．燃料电池(1)氢氧燃料电池①用酸性电解质时：负极：_________________________________________________________________；正极：_________________________________________________________________；总反应：H2＋eq\f(12)O2===H2O。②用NaOH等碱性溶液时：负极：__________________________________________________________________；正极：_________________________________________________________________；总反应：H2＋eq\f(12)O2===H2O。(2)CH4燃料电池：电解质为KOH负极：______________________________________________________________；正极：_______________________________________________________________；总反应：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。问题思考5．氢氧燃料电池在碱性介质中如何反应？反应后溶液的碱性有何变化？一、原电池电极反应式的书写1．一般电极反应式的书写步骤eq\x(\a\al(列物质标得失))—eq\a\vs4\al\co1(按照负极发生正极发生判断出电极反应产物找出得失电子的数量)eq\x(\a\al(看环境配守恒))—eq\a\vs4\al\co1(电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要根据守恒、守恒和守恒等加以配平)eq\x(\a\al(两式加验总式))—eq\a\vs4\al\co1(两电极反应式相加与总反应离子方程式对照验证)2．复杂电极反应式的书写eq\x(复杂电极反应式)＝eq\x()－如CH4酸性燃料电池中负极反应式为CH4＋2O2―→CO2＋2H2O……总反应式①________________________________________________________________________……正极反应式②________________________________________________________________________……负极反应式(①－②)典例导悟1科学工作