高考化学二轮复习 专题1 化学基本概念 第2讲 阿伏加德罗常数学案-人教版高三全册化学学案.doc

第2讲阿伏加德罗常数
考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.阿伏加德罗常数的应用
2017年Ⅱ卷T8；2017年Ⅲ卷T10；2016年Ⅰ卷T8；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ卷T10；2013年Ⅱ卷T91.微观探析——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联系并能解决一些实际问题。
2.模型认知——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型。2.以物质的量为中心的计算
2017年Ⅱ卷T28(4)；2016年Ⅰ卷T27(3)、T28(4)；2016年Ⅲ卷T28(2)；2015年Ⅰ卷T9；2015年Ⅱ卷T28(1)命题热点1阿伏加德罗常数的应用
(对应学生用书)
■储知识——剖解重点难点备考·
1．四个关键问题

2．阿伏加德罗常数应用的六大突破点
求算N(微粒数)的基本思路：

突破点1气体摩尔体积的适用条件
(1)角度：从Vm＝22.4L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。
(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0℃、101kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。
突破点2物质的量(或质量)与物质所处状况
(1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。
(2)突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
突破点3物质的组成与结构
(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。
(2)突破方法：①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊物质(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等)。
②记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点(如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等)。
③记住物质中所含化学键的数目(如1mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1molSiO2中含Si—O键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等)。
④记住摩尔质量相同的物质(如N2、CO、C2H4等)。
突破点4电解质溶液中粒子数目
(1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。
(2)突破方法：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(与电解质的组成无关)，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
突破点5氧化还原反应中电子转移数目
(1)角度：突破特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目。
(2)突破方法：
①三步确定电子转移数目

②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数
反应物质转移电子的物质
的量或电子数目Na2O2＋CO2
(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA【注意】Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量的多少，反应产物均是FeCl3,1molFe参加反应失去3mole－；1molCl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，但该反应是可逆反应，转移电子数小于NA。
突破点6物质转化中的“隐含反应”
(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。
(2)突破方法：①记住特殊反应，如NO和O2在通常条件下易反应；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
②看是否隐含可逆反应，如2NO2N2O4、Cl2＋H2OHCl＋HClO、NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－等。
■对点练——沿着高考方向训练·
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
【导学号：97184012】
A．标准状况下，33.6LH2O中含有的氧原子数目为1.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．0.1molNaeq\o\a