高考化学复习学案 阿伏加德罗常数与定律.doc

高分对策阿伏加德罗常数与定律一．能综合应用质量守恒定律的涵义及其实质，注意将质量守恒、元素守恒与有关物质的量的计算相结合。二．能综合应用物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）的关系。要明确：NA＝N/n，NA的近似值采用6.02×1023个/mol。三．正确使用摩尔（mol）与摩尔质量（M）。要注意：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（符号Ar）或相对分子质量（Mr）相等，即M＝Arg/mol或M＝Mrg/mol。四．必需注意气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol的适用条件。在标准状况（0℃和1.01×105Pa的状况，可表示为STP）下，1mol任何气体（包括混合气体）所占的体积都约是22.4L，即Vm＝V/n＝22.4L/mol(STP)。五．能综合应用物质的量跟微粒、质量和气体体积之间的关系，深刻理解与之有关的物质组成、结构、性质、变化的细节。质量（m）物质的量（n）气体体积（V）微粒数（N）审题时需注意如下细节：（1）某些物质中分子中的原子个数，如氦气（He）、白磷（P4）等。（2）某些分散系中的分散质微粒数目，如HAc、HCl、、胶体粒子等。（3）某些物质结构中的化学键数目，如金刚石、Si、SiO2、P4、CH4等。（4）容易算错的电子转移数目，如Na2O2＋H2O、Cu＋S、电解食盐水等。（5）不显眼的气体非标准状况，如常温常压下用22.4L/mol来换算物质的量。（6）某些标准状况下非气态的物质，如SO3、C5以上的烃等。（7）某些混合气体所含的分子数或原子数，如NO＋O2、NO2＋N2O4等。（8）特殊物质的式量，如D2O、T2O等。六．注意阿伏加德罗定律及其推论的理解与综合应用。1．在同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体，都含有相同数目（N）的分子，这就是阿伏加德罗定律（即“三同定一同”）。2．其推论有：（1）同温、同压下，气体体积比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。（2）同温、同压下，气体密度比1/2＝M1/M2。（3）同温、同压、同体积下，气体质量比m1/m2＝M1/M2。（4）同温、同体积下，气体压强比P1/P2＝n1/n2＝N1/N2。（5）同温、同压、同质量下，气体体积比V1/V2＝M2/M1＝2/1。（6）同温、同体积、同质量下，气体压强比P1/P2＝M2/M1。七．注意气体密度（）和相对密度（D）的区别。1．标准状况下，＝m/Vm＝M/22.4g/L。2．同温同压下，D＝A/B＝MA/MB。八．要熟悉计算气体的相对分子质量（Mr）的公式。1．任何状况下，M＝Mrg/mol＝m/ng/mol；2．标准状况下，M＝22.4g/mol。3．根据气体A对气体B的相对密度，Mr(A)＝DMr(B)。4．求混合气体的平均相对分子质量（Mr）：M＝mt/nt＝Mini/nt＝Mini%（适用于任何状况的混合物）；M＝MiVi/Vt＝MiVi%（仅适用于气体状态的混合物）。九．典型试题。1．在反应X＋2YR＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为A．16:9B．23:9C．32:9D．46:92．NA为阿伏加德罗常数，下述叙述正确的是A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下述叙述中正确的是A．62g白磷分子中含有共价键数为3NAB．标准状况下，22.4LNO和O2混合气体中含有的原子总数为2NAC．1L1mol/L硫酸铵溶液中所含离子数为2NAD．1molNa2O2与足量CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH均失去2NA个电子4．某物质A在一定条件下发生完全分解：2AB＋2C＋2D，产物都是气体。测得生成的混合气体对氢气的密度为d，则A的相对分子质量为A．7dB．5dC．2.5dD．2d5．一只集气瓶（带玻璃片）充满空气时称重为166.00g，充满氯气后质量增至166.84g（同温同压下），则该集气瓶中氯气的分子数为__________，在标准状况下所占的体积为__________。1.2×1022，0.448L。6．4mLO2和3mLNxHy（x<y）混合气体在120℃和1.01×105Pa下点燃，完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体密度减小3/10。（1）其反应的化学方程式为______________________________________N2H4。（2）推算NxHy的分子式，计算依据是（用文字表示）_____