高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量——物质的量 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件-人教版高三全册化学课件.pptx

1.能基于物质的量认识物质的组成。2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算。1.物质的量及其单位——摩尔(2)物质的量的规范表示方法：2.摩尔质量(M)(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98g()(3)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22gCO2中含有的氧原子数为NA()(7)1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目()1.在0.5molNa2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是A.1.5NA2molB.1.5NA32gC.3.01×10234molD.NA64g2.3.4gOH－含有的电子数目为。3.若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子Na2X的摩尔质量是X的相对原子质量是。4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数试计算12.2g该晶体中含氧原子数为氢原子的物质的量为mol。1.影响物质体积的因素2.气体摩尔体积3.阿伏加德罗定律(1)标准状况下H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L()(2)在非标准状况下气体摩尔体积一定不是22.4L·mol－1()(3)在标准状况下1molO2与1molSO3的体积相同()(4)标准状况下11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023()(5)同温同压下等质量的12C18O和NO体积相同()(6)不同温度下相同体积的CO和N2密度相同则二者含有的原子数相同()(7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等()1.已知：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl下列关系正确的是A.体积大小：④＞③＞②＞①B.原子数目：③＞①＞④＞②C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①④HCl物质的量为0.5mol。①标准状况下6.72LNH3所含原子的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol③5.6gCH4所含原子的物质的量为0.35mol×5＝1.75mol④0.5molHCl所含原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol原子数目之比等于所含原子的物质的量之比所以原子数目③＞①＞④＞②B项正确；同温同压下气体密度之比等于其相对分子质量之比①NH3相对分子质量为17②H2S相对分子质量为34③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5故密度大小④＞②＞①＞③C项错误；①NH3的质量为17g·mol－1×0.3mol＝5.1g②H2S的质量为34g·mol－1×0.2mol＝6.8g③CH4质量为5.6g④HCl质量为36.5g·mol－1×0.5mol＝18.25g故质量大小④＞②＞③＞①D项错误。2.设NA为阿伏加德罗常数现有ag甲烷气体。(1)该甲烷的物质的量为mol。(2)该甲烷气体所含原子总数为。(3)该甲烷气体在标准状况下的体积为L。3.利用太阳能制氢若光解0.36gH2O可生成H2的体积(标准状况)转移电子数为。题组二阿伏加德罗定律的应用(不定项选择题)4.(2020·青岛模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中分别充入质量相等的CO、CO2气体时两容器的温度和压强均相同则下列说法正确的是A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积大C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小5.一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分当左边充入1molN2右边充入一定量的CO时隔板处于如图位置(保持温度不变)下列说法正确的是A.右边与左边分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件相氢气密度的14倍D.