高考化学一轮复习 专题4 第2讲 氯及其化合物 卤素学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案.doc

第2讲氯及其化合物卤素
[考纲要求]
1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

eq\x(考点一)氯及其重要化合物
知识梳理
1.物理性质

2．化学性质
(1)与金属反应。
①与铁反应：________________________________________________________________________。
②与铜反应：________________________________________________________________________。
(2)与非金属反应。
与H2反应：________________________________________________________________________，

(3)与水反应。
离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。
离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)与还原性物质反应。
①与碘化钾溶液反应：________________________________________________________________________。
②与SO2水溶液反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③与FeCl2溶液反应：
离子方程式为________________________________________________________________________。
3．氯的重要化合物
(1)次氯酸

(2)漂白粉

[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()
(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()
(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()
(4)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()
(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()
(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸()
(7)新制取的漂白粉是纯净物()
(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()
[重点提醒]
氯水中的微粒与平衡
1．组成微粒——“三分子”“四离子”。

2．三个平衡。
Cl2＋H2OHClO＋HCl、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－。

对点速练
练点一氯气和氯水
1．下列说法错误的是()
A．氯气做水的杀菌消毒剂
B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
C．氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D．氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂
2．下列关于氯水的说法正确的是()
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01mol·L－1
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCOeq\o\al(－,3)===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是()
A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

技能归纳
氯水性