2021高考化学一轮复习 专题4 第2讲 氯及其化合物 卤素学案 新人教版.doc

20第2讲氯及其化合物卤素[考纲要求]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。eq\x(考点一)氯及其重要化合物知识梳理1.物理性质2．化学性质(1)与金属反应。①与铁反应：________________________________________________________________________。②与铜反应：________________________________________________________________________。(2)与非金属反应。与H2反应：________________________________________________________________________，(3)与水反应。离子方程式为________________________________________________________________________。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。离子方程式为________________________________________________________________________。(5)与还原性物质反应。①与碘化钾溶液反应：________________________________________________________________________。②与SO2水溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③与FeCl2溶液反应：离子方程式为________________________________________________________________________。3．氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸()(7)新制取的漂白粉是纯净物()(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()[重点提醒]氯水中的微粒与平衡1．组成微粒——“三分子”“四离子”。2．三个平衡。Cl2＋H2OHClO＋HCl、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－。对点速练练点一氯气和氯水1．下列说法错误的是()A．氯气做水的杀菌消毒剂B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C．氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂2．下列关于氯水的说法正确的是()A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01mol·L－1D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCOeq\o\al(－,3)===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好技能归纳氯水性质的多样性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。练点二氯的常见化合物4．下列有关NaClO